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(Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:

化学反应

平衡常数

温度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=_______(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15, 则此时 V正_____ V逆(填“ > ”、“=”或“<”)。

(2)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②,已知c(CO)-反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示,若在t0时刻分别改变一个条件,曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时,改变的条件是______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时,改变的条件是_________________。

(3)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下, 将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)= c(CH3COO-),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。

(Ⅱ)已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。

(1)常温下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系_________________________ ;

(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2017届海南省高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素,A是地壳中含量最多的金属元素,B的价层电子排布为nsn-1npn+1,C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。

(1)A基态原子的电子排布式为__________________。

(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中σ键与π键数目之比为________。

(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示,C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有________个;甲的化学式为________(用M、N表示)。

(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为____________。

(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水,该反应的化学方程式为__________________。

(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料,可以用尿素为原料制取,方法是在KMnO4催化剂存在下,尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物,写出该反应的化学方程式:____________________________________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年新疆兵团第二师华山中学高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是( )

A. 将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

B. 加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用

C. 研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料

D. 大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是( )

选项

实验操作

产生的现象

解释或结论

A

向Na2SO3溶液中逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

产生白色沉淀

产生的BaSO3是难溶于水的沉淀

B

将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中

溶液紫红色褪去

SO2具有漂白性

C

常温下铜片插入硝酸中

产生红棕色气体

常温下铜和硝酸一定产生NO

D

向某溶液中加入NaHCO3

产生白色沉淀

该溶液可能原来含有氢氧化钡

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中,不正确的是( )

A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同

B. 氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉

C. 溶液是电中性的,胶体是带电的

D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解

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科目:高中化学 来源:江西省新余市、宜春中学2017届高三下学期开学联考理科综合-化学试卷 题型:选择题

下列实验中,对应的现象以及结论都正确的是(  )

选项

实验

现象

结论

A

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量

紫色消失

H2O2在该反应中作还原剂

B

溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X

有白色沉淀产生

X一定是Cl2

C

向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯水,再滴入CCl4混合振荡、静置

有机相呈红棕色,水相呈无色

Fe2+的还原性大于Br-

D

铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中

铝丝表明变红色

铝可以从铜盐溶液中置换出铜

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三12月月考化学卷(解析版) 题型:实验题

亚硝酸钠是重要的防腐剂。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

查阅资料:①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;

②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。

③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

实验操作:①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;

②一段时间后停止加热;

③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。

(1)A中反应的化学方程式是

(2)B中观察的主要现象是 ,D装置的作用是

(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作是

(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。

a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。

生成碳酸钠的化学方程式是 。为排除干扰甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (写名称)。

b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是

(5)实验经改进后可制得较纯亚硝酸钠,下列说法正确的是

a.亚硝酸钠有咸味,可代替食盐食用

b.常温下,0.1mol/L亚硝酸溶液pH>1

c.已知亚硝酸电离平衡常数为Ka;亚硝酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为:Ka·Kh=Kw

d.0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在:c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化学 来源:2017届吉林省高三第五次模拟化学卷(解析版) 题型:选择题

醇(C5H12O)发生下列反应时,所得产物数目最少(不考虑立体异构)的是

A.与金属钠置换 B.与浓硫酸共热消去

C.铜催化下氧化 D.与戊酸酯化

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科目:高中化学 来源:2017届黑龙江省牡丹江市高三2月开学检测理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:

实验一:高温分解FeSO4,利用如图所示的实验装置进行实验。

已知:①SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃,沸点为44.8℃

(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是_________________________

(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为_________色,写出该反应的化学方程式___________________。

(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是__________________, 将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是 _______________

实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体

(4)用如图所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c-__________________________

②试剂X的名称是 ___________________________

③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ,则已分解的FeSO4的质量 ________________g。

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