【题目】已知有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据上述两个反应回答:
(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________,Cl-、SO2、Mn2+三者还原性强弱顺序为___________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________。
A.还原性 B.酸性 C.氧化性
(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________
【答案】 KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl->Mn2+ 98∶73 AB
【解析】试题分析:由①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl可知,该反应中,氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物;由②2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产后的还原性。
(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>H2SO4,Cl-、SO2、Mn2+三者还原性强弱顺序为SO2>Cl->Mn2+。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,其质量之比为98∶73。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性,选AB。
(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如下:。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对各电解质溶液的分析正确的是( )
A.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和:[NH ]═[Cl﹣]
B.硫酸钠溶液中:[Na+]+[H+]═[OH﹣]+2[SO ]
C.0.1mol?L﹣1Na2S溶液中:[S2﹣]+[HS﹣]+[H2S]═[Na+]
D.向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水:[CH3COO﹣]与[OH﹣]都减小,[OH﹣]/[CH3COO﹣]也减小
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛应用的建筑材料。
(1)镁的原子结构示意图为_______________。镁是一种活泼的金属、但其在空气中不易腐蚀,原因是_____________________________,镁、铝、铁三种常见金属的活动性由强到弱的顺序是_________。
(2)钢是用途最广、用量最多的铁合金,某种钢由铁和另一种元素组成,将少量该钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体,写出生成两种气体的化学反应方程式:__________________________。
(3)滑石粉的主要成分是Mg3[Si4O10](OH)2用氧化物表示其组成:_______________________。二氧化硅能与一种酸反应,可根据此反应原理制雕花玻璃,写出反应的化学方程式: _________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】由二氧化硅制高纯硅的流程如图,下列判断中错误的是( )
A.①②③均属于氧化还原反应
B.H2和HCl均可循环利用
C.SiO2是一种坚硬难熔的固体
D.SiHCl3摩尔质量为135.5g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现,在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( )
A. H2、O2B. H2SO4、H2CO3
C. SO2、NOD. Na2SO3、KClO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学与生活密切相关,下列过程没有发生氧化还原反应的是
A.酸性重铬酸钾检测酒精含量
B.内服小苏打药片治疗胃酸过多
C.植物油开封久置变质
D.即热饭盒自热包中的镁粉、铁粉遇食盐水迅速放热
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液的PH值不随温度的变化而改变的是( )
A.0.01mol/L的氨水
B.0.01mol/L的NaOH
C.0.01mol/L的CH3COOH
D.0.01mol/L的HCl
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列能在水溶液中大量共存的离子组是( )
A. Na+、H+、Cl-、CO32-B. Ba2+、H+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、SO42-、CO32-D. Ca2+、Cl-、K+、CO32-
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