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    12．下列叙述正确的是   （　　）
    A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
    B．标准状况下，每摩三氧化硫的体积约为2.24L
    C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
    D．二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性

    分析 A．二氧化硫在催化条件下与氧气反应；
    B．标况下三氧化硫为固体；
    C．根据酸性氧化物的定义判断；
    D．二氧化硫可使品红褪色，结合化合价判断氧化性．

    解答 解：A．二氧化硫在催化条件下与氧气反应，否则难以反应，故A错误；
    B．标况下三氧化硫为固体，不能用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
    C．二氧化硫、三氧化硫都可与水发生化合反应生成酸，为酸性氧化物，故C正确；
    D．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，三氧化硫中S元素化合价为+6价，具有氧化性，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性及发生的氧化还原反应为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
    （1）一定条件下金属钠可以和足量CO2反应得到金刚石，请写出相应的化学反应方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
    （2）一定条件下，Na还原CCl4制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水．
    （3）碳还原SiO2制SiC产品中杂质为Si和SiO2，现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/L．
    （4）下列叙述正确的有③④（填序号）．
    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
    ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴、阳离子数目比均为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造．有下列三种物质：①铝 ②硅 ③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是（　　）
    A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．铜可以用来制作导线，铜的下列性质与此无关的是（　　）
    A．铜有优良的导电性B．铜在干燥的空气中不易被氧化变质
    C．铜较易冶炼，属常见金属D．铜的密度比较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0g样品于烧杯中，把20.0mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量表．请选择合适的数据并计算：
    次序稀盐酸（mL）余固体（g）
    1        先加入5.0mL1.32
    2再加入5.0mL0.64
    3再加入5.0mL0.20
    4再加入5.0mL0.20
    （1）该样品中的纯度是多少；
    （2）所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
    （3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（　　）
    A．4B．8C．12D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．选用适当的试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），将试剂填于空白处．
    （1）NaCl溶液（Na2CO3）盐酸；
    （2）O2（Cl2）NaOH溶液；
    （3）稀硝酸（HCl）硝酸银溶液；
    （4）KCl溶液（BaCl2）碳酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得两端导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．产生气体的体积：①＞②
    B．两极上析出物质的质量：①＞②
    C．溶液的pH变化：①增大，②减小
    D．电极反应式：①中阳极：4OH--→2H2O+O2↑+4e-；②中阴极：2H++2e--→H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4和[Co（SO4）（NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生无明显现象，若加入 AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀现象．

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