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    【题目】短周期元素W,X,Y,Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（ ）

    A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    B.Y的原子半径在同周期主族元素中最大
    C.W的非金属性比Z的弱
    D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

    【答案】A
    【解析】解：由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则
    A．W为Cl，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4 ， 为酸性最强的含氧酸，故A正确；
    B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；
    C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；
    D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故D错误．
    故选A．
    由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质．

    练习册系列答案
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    【题目】现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水．请回答下列问题：

    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)___________。

    （2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。

    （3）将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________。

    （4）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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    C.物质发生化学反应都伴随着能量变化

    D.化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中

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    【题目】某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

    (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_____________________。

    (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是______________________________________________。

    (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是____________。

    方案

    反应物

    甲

    Cu、浓HNO3

    乙

    Cu、稀HNO3

    丙

    Cu、O2、稀HNO3

    (4)该小组还用上述装置进行实验证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，则分液漏斗a中加入的试剂是____________，c中加入的试剂是____________，d中加入的试剂是____________，实验现象为____________________________________________。有同学认为，该实验装置仍不能证明上述结论，改进的措施是_________________________________________。

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    【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

    A. Na和Na+ B. NH4+ 和 F-

    C. N2 和 CO2 D. H2S 和 H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的容器中发生反应：H2（g）+CO（g） C（s）+H2O（g）．初始时加入平均相对分子质量为 15 的 H2、CO 混合气体，反应一段时间后测得气体的平均相对分子质量为 16，下列说法正确的（ ）

    A. 反应前后气体的压强之比为 2:1

    B. 此时 CO 的转化率为 50%

    C. 反应前后气体的密度之比为 15:14

    D. 如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
    ①NO2和N2O4 ②12C和14C ③ 和 ④异戊烷[ ]新戊烷[ ]
    ⑤ ⑥甲烷与丙烷 ⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）
    注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空
    （1）互为同位素的是；
    （2）互为同分异构体的是；
    （3）互为同系物的是；
    （4）同一种物质的是 ．

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    【题目】在碘水中加入适量CCl4振荡，静置后可观察到的现象为

    A. 不分层，溶液呈紫色 B. 不分层， 溶液呈棕色

    C. 分层，上层为紫色 D. 分层，下层为紫色

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    【题目】蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图所示:

    已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。

    回答下列问题：

    （1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。

    （2）①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。

    （3）洗涤最好选用_____(填“冰水”或“0. lmol/L草酸铵溶液”)，其目的是____________________。

    （4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204(s) CaO(s)+CO(g)+CO2(g)，若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v(CO)=_______。

    （5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。

    步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。

    步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。

    步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：

    实验编号

    KMnO4溶液的浓度（mol /L)

    KMnO4液滴入的体积（mL)

    1

    0.0190

    V1=20.02

    2

    0.0190

    V2= 20.00

    3

    0.0190

    V3=19.98

    4

    0.0190

    V4 = 20.80

    ①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。

    ②滴定终点的现象是________________________________________。

    ③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值(填“>”“=”或“<”)

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