Question

【题目】下列是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL﹣1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1）实验中量取浓硫酸的体积为mL．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．
（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 ．
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ．
（5）加水至距刻度线1～2cm处，改用加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液．

Answer 1

【答案】
（1）13.6
（2）20mL；偏高
（3）使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅
（4）500mL容量瓶；偏低
（5）胶头滴管
【解析】解：（1）浓H2SO4的物质的量浓度c= mol/L=18.4mol/L， 根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL，所以答案是：13.6mL； （2）量取13.6mL浓硫酸，应选择20mL量筒；量筒量取浓硫酸仰视读数导致量取的浓硫酸体积偏大，导致溶质的物质的量偏大，依据C= ，溶液浓度偏高；所以答案是：20mL； 偏高；（3）浓硫酸稀释产生大量的热，搅拌的目的是加快热量的散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；所以答案是：使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅； （4）配制500mL 0.5molL﹣1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；转移过程中有少量液体洒在桌子，导致溶质的物质的量偏小，依据C= 可知，溶液浓度偏低；
所以答案是：500mL容量瓶； 偏低；（5）定容时，开始直接往容量瓶中加水，待液面离刻度线1﹣2cm时，该用胶头滴管逐滴加入；
所以答案是：胶头滴管．