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    【题目】短周期元素 X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，下列说法正确的是

    A.简单离子半径: Z>M>Y

    B.常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸

    C.X与Y结合形成的化合物是离子化合物

    D.工业上常用电解Z的氯化物的熔融液来制取Z单质

    【答案】D

    【解析】

    X、M的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X为H，M为Be或Al，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的，则Y为O，Y的原子序数小于M，则M为Al；根据团簇分子的结构可知其分子式应为Al2Z2H2O6，Z的化合价为+2价，则Z为Mg。

    A．离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O2->Mg2+>Al3+，故A错误；

    B．常温下金属铝与浓硝酸会钝化，故B错误；

    C．X与Y形成的化合物为H2O2或H2O，均为共价化合物，故C错误；

    D．Z为Mg，工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

    （1）已知Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____,基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为_____。

    （2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为_____。

    （3）与Al元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质，[B(OH)4]-的结构式为____（标出配位键）

    （4）已知[Cu(H2O)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(H2O)4]2+中的2个H2O被Cl-取代，能得到2种不同结构的产物，则[Cu(H2O)4]2+的空间构型为_____。

    （5）As元素的第一电离能____Se元素的第一电离能(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是__________。

    （6）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，其中S为+6价）去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，下列叙述错误的是

    A.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

    B.1mol过硫酸钠（Na2S2O8）含NA个过氧键

    C.碱性条件下，硫酸根自由基发生反应的方程式为：SO4-+ OH- = SO42-+OH

    D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10-18mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2 + HNO3 = SO3 + HNO2、SO3 + HNO2 = NOSO4H。

    （1）亚硝酰硫酸（NOSO4H）的制备。

    ①仪器I的名称为______________，打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_________________。

    ②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为__________________(填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

    ③A中反应的方程式为___________。

    ④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为________。

    （2）亚硝酰硫酸（NOSO4H）纯度的测定。

    称取1.500 g产品放入250 mL的碘量瓶中，并加入100.00 mL浓度为0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液和10 mL 25%的H2SO4，摇匀；用0.5000 mol·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 mL, 到达滴定终点时读数为31.02 mL。

    已知：i：□KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

    ii：2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 +10CO2↑+ 8H2O

    ①完成反应i的化学方程式：_____________

    □KMnO4 + □NOSO4H + □______ = □K2SO4 + □MnSO4 + □HNO3 + □H2SO4

    ②滴定终点的现象为____________________。

    ③产品的纯度为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。下列说法正确的是

    试管

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验现象

    溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生

    有大量白色沉淀产生

    有少量白色沉淀产生

    品红溶液褪色

    A.②中白色沉淀是BaSO3

    B.①中可能有部分浓硫酸挥发了

    C.为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡

    D.实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

    B.C3H6与C4H8一定互为同系物

    C.全降解塑料 可由环氧丙烷和 CO2缩聚制得

    D.一定条件下，完全燃烧 14 g 含氧质量分数为 a 的乙烯和乙醛的混合气体，生成水的质量为18(1-a)g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4·H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：

    已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_____________（填标号）。

    A．容量瓶 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．锥形瓶

    （2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_______________________。

    （3）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；

    a．尿素溶液 b．NaClO碱性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任选其一

    理由是____________________________________。

    （4）步骤Ⅲ中分离出N2H4·H2O应该采用的方法最合理是____________________。

    （5）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。

    ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是______________。

    ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

    （6）工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图：

    还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

    I. 溴乙烷的制备

    反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

    H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O

    （1） 图甲中A 仪器的名称_____，图中B 冷凝管的作用为_____。

    （2） 若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了_____；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾气防止污染空气

    II. 溴乙烷性质的探究

    用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

    （3） 在乙中试管内加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为_______。

    （4） 若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是_______；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为 _____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关系正确的是( )

    A. 沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷

    B. 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯

    C. 含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯

    D. 等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷

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