Question

据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH₃OH+3O₂+4OH^-

放电

充电

2CO₃^2-+6H₂O，则下列说法正确的是（　　）

• A、构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
• B、充电时有CH₃OH生成的电极为阳极
• C、放电时负极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O
• D、充电时电解质溶液的pH逐渐减小

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：放电时，根据电池反应式知，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时，阴阳极上电极反应式为正负极的电极反应式的逆反应，以此来解答．

解答： 解：A．燃料电池的电极可以是石墨，所以构成该电池的正极和负极可能是石墨，故A错误；
B．充电时，碳酸根离子得电子生成甲醇，则有CH₃OH生成的电极为阴极，故B错误；
C．放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O，故C正确；
D．充电时，电解质溶液中有氢氧根离子生成，所以溶液的pH增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，明确充放电时各个电极上发生的电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液酸碱性书写，为易错点．