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    15．下列叙述中正确的是（　　）
    A．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
    B．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
    C．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同
    D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物

    分析 A．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；
    B．液氯为氯气的液态，不与铁反应；
    C．二氧化氮和水反应属于氧化还原反应；
    D．氮气和氧气反应生成NO，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；

    解答 解：A．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以钠与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，不会置换出铜，故A错误；
    B．液氯为氯气的液态，不与铁反应，所以可以用钢瓶储存液氯，故B正确；
    C．CO2+H2O=H2CO3、SO2+H2O=H2SO3中没有电子转移属于非氧化还原反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO中有电子转移属于氧化还原反应，故C错误；
    D．氮气和氧气反应生成NO，S在氧气中燃烧生成二氧化硫，则N、S单质直接与O2反应只能生成一种氧化物，故D错误；
    故选B；

    点评 本题考查元素及其化合物的性质，涉及液氯的储存、氧化还原反应的判断等知识点，熟练掌握Na、N、S、Cl元素及其化合物性质并灵活运用，为高考高频点，题目难度不大；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    元素ABCDE
    性质
    或结
    构信
    息    		室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分
    试回答以下问题
    （1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
    （2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
    （3）写出丙的电子式为．丙在水溶液中的电离方程式NaClO=Na++ClO-．
    （4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．K层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
    B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    C．L层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    D．M层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X和Y的原子序数都小于两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（　　）
    A．n+11B．n-5C．n+3D．n-6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：
    （1）Na3N的电子式可表示为，该化合物属于离子化合物．
    （2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，它们的电子式分别是、．
    （3）Na3N中两种粒子的半径关系是：Na+＜ N3-（填“＜”、“＞”或“=”）
    （4）Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A是红综色气体，B是无色气体，F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
    ①A+H2O→B+C　②C+F→D　③D+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$F+E+H2O
    （1）写出它们的化学式：ANO2、BNO、CHNO3、DNH4NO3、ECa（NO3）2、FNH3；
    （2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂．
    ①3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂NO2、还原剂NO2．
    ②HNO3+NH3=NH4NO3．
    ③2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．氨水呈弱碱性的原因是（　　）
    A．通常状况下，氨气的溶解度较大
    B．氨水中的NH3•H2O电离出少量的OH-
    C．溶于水的氨气生成的少量NH3•H2O全部电离生成OH-
    D．氨气本身的碱性弱

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    4．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列说法正确的是（　　）
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    D．放电是OH-离子从正极向负极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．NaHSO4溶于水：NaHSO4?Na++H++SO42-
    B．次氯酸电离：HClO═ClO-+H+
    C．HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
    D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

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