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    （共14分）Ⅰ.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是               (填序号 )
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确
    Ⅱ.由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用图所示实验装置则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。

    （1）a电极材料为           ，该电极反应式                             
    （2）若白色沉淀在电极上生成，则电解液d是         ，若白色沉淀在两极之间的溶液中生成，则电解液d是________（填字母代号）
    A、纯水　B、NaCl溶液　C、NaOH溶液　D、CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是                                  
    （4）若在两极之间的溶液中能短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是________________。
    A、改用稀硫酸做电解液　　　B、适当增大电源电压 　　C、适当降低电解液温度

    Ⅰ.②⑤
    Ⅱ.（1）Fe   Fe －2e— = Fe2+
    （2）C；B
    （3）隔绝空气，防止白色沉淀被氧化
    （4）B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分)Ⅰ.反应物与生成物有：浓H2SO4、K2S、K2SO4、SO2、H2O和一种未知物质X。

    （1）已知K2S在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是                      。

    （2）已知0.5molK2S在反应中失去1mol电子生成X，则X的化学式为                  。

    （3）将氧化剂和还原剂及其配平后系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：

    （4）若反应中浓H2SO4过量，则       产物中无X生成，请完成此化学反应方程式：       。

    Ⅱ.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1﹕1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1﹕1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

    （1）Y在周期表的位置是             ；

    （2）反应①的化学方程式是                                                  。

    （3）D溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）         。

    D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。

    （4）写出反应②的离子方程式                                  。

    （5）上述实验装置不够完善，改进方法是                        。

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