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    2．有下列7种物质：①HF②H2O③NH3④CH4⑤SiO2⑥NaCl⑦CO2请根据要求回答：
    ⅠNH3分子的空间构型为三角锥形；基态F原子的电子排布图为．
    ⅡCH4难溶于水的原因是甲烷为非极性溶质，水是极性溶剂．
    Ⅲ以上7种物质属于极性分子的是①②③（填数字序号）
    Ⅳ②⑤⑥⑦四种物质的沸点由高到低的顺序是⑤＞⑥＞②＞⑦（填数字序号）．
    Ⅴ测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，主要原因是HF分子间存在氢键，易形成缔合分子．

    分析 Ⅰ根据价层电子对互斥理论确定氨气分子空间结构，价层电子对个数为4且含有一个孤电子对时，其空间构型为三角锥形结构；F原子核外有9个电子，分别位于1S、2S、2P轨道；
    Ⅱ根据结构相似相溶分析，甲烷结构对称为非极性分子，水分子结构不对称为非极性分子；
    Ⅲ极性分子中正负电荷的中心不重合，具有一定的极性，极性分子是由极性键构成的结构不对称的分子；
    Ⅳ不同晶体熔沸点一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在分子晶体中，存在分子间氢键的物质，熔沸点高，据此解答；
    ⅤHF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子．

    解答 解：Ⅰ氨气分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以氨气分子为三角锥形结构；F原子核外有9个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为：，
    故答案为：三角锥形；；

    ⅡCH4分子中有四个等同的C-H键，CH4是正四体的结构，为非极性分子，H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，是极性分子，根据结构相似相溶可知CH4难溶于水，
    故答案为：甲烷为非极性溶质，水是极性溶剂；
    Ⅲ①HF是直线形分子，分子结构对称，但正负电荷的中心不重合，属于极性分子；②H2O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，属于极性分子；③NH3中N原子形成3个δ键，有1个孤电子对，为sp3杂化，分子构型为三角锥形，空间结构不对称为极性分子；④CH4为正四面体结构，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；⑤SiO2属于原子晶体，无分子；⑥NaCl属于离子化合物，无分子；⑦CO2结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；
    故答案为：①②③；
    Ⅳ⑤SiO2是原子晶体；⑥NaCl是离子晶体，②H2O、⑦CO2都是分子晶体，但②H2O分子间存在氢键，所以四种物质的熔沸点顺序为：⑤＞⑥＞②＞⑦，
    故答案为：⑤＞⑥＞②＞⑦；
    ⅤHF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值，故答案为：HF分子间存在氢键，易形成缔合分子．

    点评 本题考查了物质结构的有关知识，掌握原子核外电子排布式的书写、分子的极性、氢键等知识是解本题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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