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    下列有关实验叙述正确的是

    A. 氢氧化铁胶体制备：向沸水中逐滴加入少量饱和硫酸铁溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色，停止加热

    B. 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大

    C. 中和热实验，在操作时应将碱液分多次倒入酸中，以防液体溅出，产生误差

    D. 萃取碘水中的碘实验时，将碘水倒入分液漏斗，然后再注入乙醇，振荡、静置分层后，下层紫色液体先从下口放出，之后，上层无色液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）

    A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L

    B．甲酸与活泼金属反应生成氢气

    C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

    D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式正确的是（ ）

    A．H2S 2H+ + S2－ B．NaHSO4 Na + + HSO4－

    C．NaHCO3 Na+ + H++CO32－ D．HCO3－ CO32－+ H+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：填空题

    大苏打（Na2S2O3·5H2O）、苏打、小苏打被称为“三苏”，它们在生活、生产中用途广泛。

    （1）工业上，将苏打和硫化钠以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2气体，可制得Na2S2O3，同时放出CO2。写出该反应的化学方程式 。硫化钠溶液在空气中久置，会生成淡黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的化学式 。

    （2）Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高，用离子方程式表示其原因 。

    （3）工业上用大苏打溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化产物为SO42-，写出离子方程式 。

    （4）工业上常用苏打和盐酸除去锅炉中水垢中的硫酸钙。先用饱和苏打溶液浸泡锅垢，然后用盐酸清洗。“浸泡”的目的是 。（并用离子方程式表示）

    （5）在密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二下期初摸底化学卷（解析版） 题型：选择题

    某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

    A. Z与Y形成的化合物是工业上制取Z的原料

    B. WY2可与酸反应，但不能与碱反应

    C. 原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大

    D. 热稳定性 ：X2R＞X2Y

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    在一个温度和体积不变的容器中，硫可以发生如下变化，其反应过程和能量关系如图1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

    （1）硫燃烧的热化学方程式为 。

    （2）恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有 。

    A．降低温度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化剂

    （3）恒温恒容时，图1中II到III反应放出的热量比1mol SO2和2mol O2充分反应放出的热量 （填

    “大”、“小”或“相等”）。

    （4）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t2时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上8月考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其它条件不变，增大CO的浓度，下列说法错误的是

    A.正反应速率增大

    B.逆反应速率先减小

    C.达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大

    D. 化学平衡常数不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B，发生下述反应：A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放热反应)。达到平衡时生成了1.8 mol C。

    （1）在相同条件下，若向该容器中改为加入0.3mol A、0.6 mol B，要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同，在D足量时，则还应加入 mol的物质C。

    （2）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时C仍为1.8 mol 。则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是：n(D)___________。

    当改变温度或压强时，有可能改变物质的聚集状态，对平衡产生重大影响。

    （3）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_____________________；

    （4）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，A的物质的量浓度为a mol/L。现持续增大压强，当：

    ①当压强为原来1.5倍时，A的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m=1.5a；

    ②当压强为原来10倍时，A的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

    ③当压强为原来100倍时，A的平衡时物质的量浓度为p mol/L，测得p<100a。

    试解释形成这种结果的可能的原因：

    ①1.5倍时： ；

    ②10倍时： ；

    ③100倍时： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北沙市高一上第一次双周练化学卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，下列气体的密度最大的是 ( )

    A．氢气 B．二氧化硫 C．氧气 D．二氧化碳

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