【题目】将下列溶液均稀释至100 mL后,溶液中c(Cl-)与120mL 2mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)相等的是( )
A.60mL 1mol·L-1MgCl2溶液B.50mL 2mol·L-1ZnCl2溶液
C.40mL 2mol·L-1AlCl3溶液D.50mL 3mol·L-1NaCl溶液
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【题目】已知:SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。溴水和碘水均为有色液体。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32- 、SO42,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是
A.肯定不含IB.肯定含有SO32
C.SO42是否含有,不能确定D.肯定含有NH4+
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【题目】化学与社会、环境等密切相关。下列有关说法正确的是
A.推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治SO2污染
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒
C.小苏打是常用的食品添加剂,其化学式是Na2CO3
D.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等
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【题目】下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的浓度相等的是 ( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaClB.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KClD.50 mL 1 mol·L-1的CaCl2
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【题目】下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
B.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
C.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
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【题目】现有下列物质:①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉。
(1)属于电解质的是____(填序号),属于非电解质的是__(填序号)。
(2)写出⑤在水中的电离方程式_______________。
(3)请写出下列反应的化学方程式:③与⑦反应__________,⑩漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________。
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.乙醇的燃烧热为△H=﹣1366.8 kJmol﹣1,则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为C2H5OH(l)+3O2(g)═ 2CO2(g)+ 3H2O(g)△H=﹣1366.8 kJmol﹣1
B.已知H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1,则H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应生成18g H2O(l)时放出的热量为57.3 kJ
C.2H2S(g)+O2(g) = 2S(s) + 2H2O(l) △H1,2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(l) △H2,则△H1>△H2
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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【题目】“春泛盐,秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐,到了秋天,又会析出芒硝(主要成分是Na2SO4·10H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议,甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠,乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠,又含有氯化钠。为了验证猜想,他们采集了样品,加适量水完全溶解后,过滤,滤液备用。请你和他们一起完成探究。
(1)甲小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的氯化钡溶液,再滴加稀硝酸,可以观察到的现象是____________________________,反应的化学方程式为__________________________。
(2)乙小组同学的实验如下:取少量滤液放入试管中,滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,再向滤液中滴加_____________。如果乙小组的观点正确,现象应该是_________________________。
(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理,理由是______________。
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【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是( )
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.锡青铜的熔点比纯铜高
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
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