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    下列分类正确的是（　　）
    酸性氧化物电解质高分子化合物
    ANO2纯碱葡萄糖
    B石英氨水淀粉
    CMn2O7H2O锦纶
    D醋酸酐HCl油脂
    A、AB、BC、CD、D
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,电解质与非电解质,有机高分子化合物的结构和性质
    专题：
    分析：A、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；高分子化合物是相对分子质量在几千以上的化合物；
    B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
    C、根据酸性氧化物、电解质和高分子化合物的概念来分析；
    D、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；高分子化合物是相对分子质量在几千以上的化合物；
    解答： 解：A、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，而NO2与碱除了反应生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物；高分子化合物是相对分子质量在几千以上的化合物，葡萄糖不是高分子化合物，故A错误；
    B、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是电解质，故B错误；
    C、Mn2O7是酸性氧化物，水是电解质，锦纶是高分子化合物，故C正确；
    D、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，而醋酸酐不是氧化物；高分子化合物是相对分子质量在几千以上的化合物，故油脂不是高分子化合物，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了酸性氧化物、电解质和高分子化合物的概念，应注意的是高分子化合物是相对分子质量在几千以上的化合物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素不属于卤族元素的是（　　）
    A、IB、AtC、FD、B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）酸性：H2CO3
     
    H2SiO3，H2SiO3
     
    H3PO4．
    （2）碱性：Ca（OH）2
     
    Mg（OH）2，Mg（OH）2
     
    Al（OH）3．
    （3）气态氢化物的稳定性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl．
    由以上答案可以归纳出：
    ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越
     
    ．
    ②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越
     
    ．
    ③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1.12L SO2含有的氧原子数目为0.1NA
    B、常温常压下，14g N2含有7NA个电子
    C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-离子数为0.2NA
    D、1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    C、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合：Ba2++SO42-+OH-+H+═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
    A、lH、2H、3H为同素异形体
    B、lH、2H、3H的中子数相同
    C、lH、2H、3H互为同位素
    D、lH、2H、3H的质量数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学需氧量（COD）常作为衡量水体中有机物含量多少的指标．某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD，实验流程如下：

    已知：①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2
    ②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
    ③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
    （1）测定海水试样的COD，采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液，其可能原因是
     
    ．
    （2）氧化后的水样煮沸后，需冷却并在暗处再加入KI和硫酸，需在暗处的原因是
     
    ．用Na2S2O3，标准溶液滴定，终点时溶液颜色的变化是
     
    ．
    （3）滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL．根据以上实验数据计算海水试样的COD（用每升水样相当于消耗多少毫克O2表示，单位：mg?L-1）（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，用浓度为0.1mol?L-1的BOH溶液滴定浓度也为0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定过程中溶液的PH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
    B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等体积混合后pH=10.00，则混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
    C、若V=25，则a=25，此时溶液中的c（A-）=c（B+）
    D、若取0.1mol?L-1BOH溶液与同浓度HNO3溶液等体积混合，则混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（　　）
    ①增大压强       ②升高温度       ③增大O2浓度       ④使用正催化剂．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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