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    对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）含氰废水中的CN-有剧毒．
    ①CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是
     
    ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价．
    ②在微生物的作用下，CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．
    ①B是电池的
     
    极（填“正”或“负”）；②A极的电极反应式为
     
    ．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图2所示（图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：
     
    ．
    ③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计．400mL 10g?L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g?L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为
     
    L．（乳酸的摩尔质量为90g?mol-1）
    考点：电解原理,氧化还原反应
    专题：电化学专题
    分析：（1）①根据元素周期律结合原子半径的大小和得电子能力大小来判断；
    ②根据信息：CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3来书写方程式；
    （2）①根据原电池中阳离子的移动方向确定正负极；
    ②根据电解池的工作原理结合电极反应来回答判断；
    ③根据电极反应式结合原子守恒来计算．
    解答： 解：（1）①C和N是第二周期元素的原子，它们的原子电子层数相同（同周期），但是核电荷数C小于N，所以原子半径C大于N，即吸引电子能力C弱于N，所以C、N形成的化合物共用电子对偏向N原子，N元素显负价，故答案为：C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）；
    ②CN-能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3得出方程式为：2CN-+4H2O+O2
     微生物 
    .
     
    2HCO3-+2NH3，故答案为：2CN-+4H2O+O2
     微生物 
    .
     
    2HCO3-+2NH3；
    （2）①原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以B是电池的负极，故答案为：负；
    ②A是正极，正极上发生得电子的还原反应：Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-，故答案为：Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-；
    （3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ②在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A-═HA，乳酸浓度增大，故答案为：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大； ③在阳极上发生电极反应：4OH--4e-═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H++2e-=H2↑，根据电极反应方程式，则有：HA～H+～
    1
    2
    H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是
    145g?L-1-10g?L-1
    90g/mol
    =1.5mol/L，即生成HA的物质的量是1.5mol/L×0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72．
    点评：本题涉及电解池和原电池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚
    B、滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液
    C、基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
    D、某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）
    A、向水中加入少量的CH3COONa
    B、向水中加入少量的NaHSO4
    C、向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6
    D、向水中加少量的KAl（SO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
    （1）砷位于元素周期表中
     
    族，其气态氢化物的稳定性比NH3
     
    （填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据如图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：
     
    ．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图2中，C1、C2是石墨电极．
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针
     
    （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种强氧化剂，被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面．
    （1）H2O2不稳定，当其中含Fe2+时，会发生反应：H2O2+Fe2+═?OH+OH-+Fe3+
    H2O2+Fe3++?OH+OH-═Fe2++O2↑+2H2O，则Fe2+在此过程中所起的作用是
     
    ，当生成336mL O2（标准状况）时，反应中转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）如表是在常压、60℃和不同pH条件下，6mL30%在60min H2O2内释放出氧气的体积．则下列说法正确的是
     
    ．
    pH 4.13 5.50 7.00 8.00 9.00 10.10 11.20 13.20
    V（O2）/mL 9.0 90 467 595 639 550 500 455
    a．pH越大，H2O2的分解速率越大
    b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
    c．6mL 30%分解最多释放出的氧气的体积为639mL
    d．pH=5.50时，0～60min内，v=1.5mL?min-1
    （3）溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定，反应中MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极，在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2．电解过程中，阳极区溶液的pH_（填“增大”“不变”或“减小”），阴极产生H2O2的电极反应式为
     
    ．若不通空气，则阴极得到的产物是
     
    ．
    （5）己知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：H为436、O=O为498、o-o为143，H-O为463．则H2（g）+O2（g）═H2O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．
    （1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是
     
    ，烧杯B中盛的是
     
    溶液．当
     
    时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是
     
    ．
    （2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．
    a
    b
    取值范围    		 最终溶液中的阳离子及其物质的量
    ＜
    1
    4
     
    =
    1
    4
    		 a mol Fe3+
    大于
    1
    4
    小于
    3
    8
     
    =
    3
    8
    		 a mol Fe2+
    ＞
    3
    8
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取镁的工艺流程如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
    B、步骤⑦电解MgCl2时阴极产生氯气
    C、步骤⑥可将晶体置于HCl气氛中脱水
    D、上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为（　　）
    A、2：1B、4：1
    C、1：1D、1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    气体的自动化检测中常常应用原电池原理．如图为该电池工作的示意图：气体扩散进入敏感电极，发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．（对电极：即与敏感电极对应相反的电极）则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体 部分电极反应产物
    NO2 NO
    Cl2 HCl
    CO CO2
    H2S H2SO4
    A、检测Cl2时，电解质溶液中的阴离子向敏感电极移动
    B、上表气体检测时，敏感电极均作电池正极
    C、检测含相同物质的量的H2S和CO两份空气样本时，传感器上流过的电子物质的量之比为4：1
    D、检测H2S气体时，在对电极上充入空气，对电极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-

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