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    1．常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（　　）
    A．c（CH3COO-）＞c（Na+）B．c（CH3COO-＜c（Na+）
    C．c（CH3COO-）=c（Na+）D．无法确定c（CH3COO-）与c（Na+）的关系

    分析 常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则溶液中满足：c（OH-）=c（H+），任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

    解答 解：常温下，混合溶液的pH=7，则溶液中满足：c（OH-）=c（H+），
    任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），
    所以溶液中离子浓度关系为：c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确，
    故选C．

    点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒判断即可，注意任何溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，与溶液酸碱性无关，为易错点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    11．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
    回答下列问题：
    （1）写出元素名称：X氢、Y碳．
    （2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
    （3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为sp3杂化．
    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．
    （5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H nWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    C．使酚酞变红的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
    D．能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3--、NO3--

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．三氯生化学名为2，4，4-三氯-2羟基-二苯醚，被广泛应用于肥皂、牙膏等日用化学品之中，有杀菌消毒等作用．则下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．物质的分子式为C12H7Cl3O2
    B．该物质苯环上的一溴取代物有6种
    C．该物质中含有四种官能团
    D．该物质中所有原子都可能处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3
    C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g，请回答下列问题：
    （1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极．（填电极名称）
    （2）写出电解时的电极反应和总反应的化学方程式：
    阳极：4OH-=4e-+2H2O+O2↑；阴极：2Cu2++4e-=2Cu；
    总反应的化学方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
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    （4）以CH4、KOH溶液为原料可设计成燃料电池，放电时，
    正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    若用该燃料电池为电源，以铂为电极电解足量上述溶液，当电池中消耗标准状况下2.8L CH4时电解池中可收集到的气体为5.6L．

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    13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
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    C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
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    ②石墨（C）极是正极（填“正极”或“负极”）．
    ③若用镁极替代石墨电极，关闭K并放电时，负极的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+．

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