【题目】化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′。
请回答:
(1)B中官能团的名称是_______
(2)C生成D的化学方程式:________ ,反应类型为________
(3)E和F生成X的化学方程式________
(4)对于化合物X,下列说法正确的是________
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应
(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是________。
A.
B.
C.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D.
【答案】羧基 取代反应 AC BC
【解析】
该合成流程是,乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成A是乙醇,乙醇催化氧化最终得乙酸B;甲苯和氯气光照取代甲基上的一个H,而后氢氧化钠水溶液水解得苯甲醇D,B、D酯化得F;苯甲醇D催化氧化得苯甲醛E,最后E和F在新信息条件下合成产品X,据此解答。
(1)根据以上分析,B为乙酸,乙酸中含有的官能团的名称是羧基,
故答案为:羧基;
(2)C为,C生成D的反应为卤代烃的水解反应,化学方程式为: ,反应类型为取代反应,
故答案为:;取代反应;
(3)E为苯甲醛,F为乙酸苯甲酯,E和F在新信息条件下合成产品X为,化学方程式,
故答案为:;
(4) X的结构简式是:,X含有酯基可以发生取代反应,有苯环可以和浓硝酸发生取代反应,有碳碳双键能使Br2/CCl4溶液褪色,无醛基不能发生银镜反应,AC正确,
故答案选AC;
(5) F为,分子式为C9H10O2,分子中有5个不饱和度,由同分异构体概念,题给的四种物质中B、C与F属于同分异构体。
故答案选BC。
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【题目】已知断开 1mol Cl2(g)中Cl-Cl键需要吸收243kJ能量,根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式正确的是( )
A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1
B.生成1mol H2(g)中的H-H键放出 121.5 kJ 能量
C.断开1mol HCl(g)中的H-C1键要吸收 864 kJ 能量
D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1
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【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO.下列叙述正确的是( )
A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol电子
C.氮化铝中氮元素的化合价为﹣3
D.氮化铝晶体属于分子晶体
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【题目】某烃为无色晶体,结构分析证实:①分子中含有8个碳原子,②每个碳原子都以三条单键分别与三个碳原子相连,③碳碳键之间只有一种键角。则该分子式为:____________。它的结构简式为(写键线式)_____________。它的含苯环的同分异构体的结构简式为__________。
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【题目】扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:
(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:_________。写出A+B→C的化学反应方程式__________________________。
(2)C中①、②、③3个—OH的酸性由强到弱的顺序是:_______。
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有_____种。
(4)D→F的反应类型是______,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量为_______mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式____。
①属于一元酸类化合物 ②苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基
(5)已知:。A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下:
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【题目】将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中,合金全部溶解,向所得的溶液中滴加5mol/L NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图。
原合金中Mg质量_________,Al质量__________,盐酸的物质的量浓度______________。
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【题目】在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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【题目】已知:25℃时,0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下,用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是( )
A.M点→N点,水的电离程度逐渐增大
B.25℃时,CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
C.N点溶液中,c(CH3COO-)>c(NH4+)
D.当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
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【题目】由下列实验事实得出的结论正确的是( )
A.由SiO2不能与水反应生成H2SiO3,可知SiO2不是酸性氧化物
B.由SiO2+2CSi+2CO↑,可知碳的非金属性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2与NaOH溶液反应,也可与氢氟酸反应,则SiO2为两性氧化物
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