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    室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为(　　)

    A．1.0×10－7 mol/L

    B．1.0×10－6 mol/L

    C．1.0×10－4 mol/L

    D．1.0×10－12 mol/L


    解析：pH＝12的溶液呈碱性，有两种情况：①若为碱溶液，溶液中的OH－主要由碱电离，c(OH－)水电离＝c(H＋)水电离＝c(H＋)液＝10－12 mol/L；②若为水解显碱性的盐溶液，OH－完全由水电离，c(OH－)水电离＝c(OH－)液＝ mol/L＝10－2 mol/L。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将设计的原电池通过导线与下图中电解池相连，其中，a为电解质溶液，X和Y是两块电极板，则：

    (1)若X、Y均为惰性电极，a为饱和NaCl溶液，则电解时。检验Y电极反应产物的方法是_____________________________________________________

    ___________________________________________________________________。

    (2)若X和Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为___________________________________________________________________。

    (3)若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一化学反应：aA+bBC,根据影响化学反应速率的因素可得v0=kcm(A)cn（B），其中k是与温度有关的常数，为测得k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下表中的实验数据：

    编号

    A的初

    B的初

    生成C的

    1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    2

    2.0

    1.0

    2.4×10-2

    3

    4.0

    1.0

    4.9×10-2

    4

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    5

    1.0

    2.0

    4.8×10-2

    6

    1.0

    4.0

    1.9×10-1

    （1）依表中数据可求得m=___________,n=___________,k=___________,k的单位是___________。

    （2）若a=m,b=n,当c（A）=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　)

    A．液溴　　　　　　 B．干冰

    C．蔗糖     D．硫酸钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是(　　)

    A．a中铁钉附近呈现红色

    B．b中铁钉上发生还原反应

    C．a中铜丝上发生氧化反应

    D．b中铝丝附近有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，合成甲醇的主要反应为：

    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0。

    Ⅰ.在一定条件下，上述反应在一密闭容器中达到平衡。

    (1)体积不变的条件下，下列措施中可能利于提高CO的转化率的是__________(填字母)。

    A．升高温度　　　　　   B．增大压强

    C．通入CO  D．通入H2

    (2)在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡__________(填字母)。

    A．向正反应方向移动

    B．向逆反应方向移动

    C．不移动

    作出此判断的理由是__________________________。

    Ⅱ.原料气的加工过程中常常混有一定量CO2，为了研究不同温度下CO2对该反应的影响，以CO2、CO和H2的混合气体为原料在一定条件下进行实验，结果表明，原料气各组分含量不同时，反应生成甲醇和副产物甲烷的碳转化率是不相同的。实验数据见下表：

     (3)由上表数据可得出多个结论。

    结论一：在一定条件下，反应温度越高，碳转化率__________ _______________________________________________。

    结论二：_______________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为300mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是(　　)

    A．溶液的pH变化：①增大，②减小

    B．①为原电池，②为电解池

    C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　②中负极：2H＋＋2e－===H2↑

    D．产生的气体：①0.005 mol，②0.01 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)①如图甲表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是__________mL。

    ②如图乙表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)__________。

    A．是a mL

    B．一定大于a mL

    C．是(50－a) mL

    D．一定大于(50－a) mL

    (2)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

    ①写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：

    _____________________________________________________。

    ②简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：

    _____________________________________________________。

    (3)设计一个实验方案，使如图装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变(可用文字叙述也可用图示意)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硼是一种重要的非金属元素，单质硼可以通过硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）来制取。

    第①步：将硼镁矿用NaOH浓溶液溶解，过滤得NaBO2溶液

    第②步：将NaBO2 浓缩后通入CO2调节碱度，结晶析出硼砂Na2B4O7·10H2O

    第③步：将硼砂溶于水后，用H2SO4调节碱度，过滤得H3BO3 晶体

    第④步：加热硼酸使之脱水生成B2O3。

    第⑤步：B2O3用镁还原即得粗单质硼。

    请回答下列问题：

    （1）已知H3BO3 分子中只含B—O键和O—H键，则H3BO3 的结构式为___________。

    （2）第①步反应的化学方程式为_______________________________________；

    第③步反应的离子方程式为____________________________________________。

    （3）制得的粗硼在一定条件下反应全部化成BI3，然后BI3热分解可以得到纯净的单质硼。由0.25g粗硼制成的BI3分解得到I2全部被收集后，用1.80mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去35.00mLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O52-）

    ①盛装Na2S2O3溶液的为____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定过程中所用的指示剂为________________。

    ②粗硼中硼的含量为__________________。

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