Question

6．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

Answer 1

分析 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂以及固体表面积等，
固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率降低；
反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；
反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低，结合对照试验和以上分析进行回答．

解答 解：（1）决定化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质，故答案为：反应物本身的性质；
（2）实验1和2的区别在于一个使用金属丝，一个使用金属粉，即证明固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大，速率越快，故答案为：固体反应物的表面积；
表面积越大；
（3）1、3实验只是反应物浓度不同，其他因素一样，表明反应物浓度对反应速率产生影响，并且反应物的浓度越大，速率快，故答案为：1、3；反应物的浓度越大；
（4）本实验中影响反应速率的因素：浓度、物质本身性质、接触面积、反应温度；3和4试验温度不同，其他因素一样，可以证明温度对反应速率的影响，反应温度越高，速率越快，故答案为：温度；3、4；温度越高；
（5）金属质量相等，如完全反应，放出的热量相同，因硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，则温度升高数值相等，溶液温度变化值相近，
故答案为：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素的探究，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意对比表中数据，把握影响反应速率的因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．