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    次氯酸钠溶液是常用的消毒剂，在生活中有广泛的用途。
    (1)次氯酸钠溶液具有漂白性，能杀菌消毒，原因之一是其溶液中存在有效氯(HClO)，写出次氯酸钠水解的离子方程式： ___________________________。
    (2)次氯酸钠溶液的杀菌效果与溶液的浓度、温度及溶液中存在的微粒有关。不同温度下，500 mL
    0.1mol·L-1 NaClO 溶液对1 m3空间的杀菌效果如下表所示
    NaClO溶液在40℃时的杀菌效果明显优于20℃时，其原因是____________。
    (3)下列微粒会减弱次氯酸钠溶液消毒效果的是_________（填字母）。
    A. OH- B. H+ C. NH4+ D. Al3+
    (4)次氯酸不稳定，易分解，次氯酸钠久置后有效氯会损失。为延长次氯酸钠的保质期，常向次氯酸钠溶液中加入Na2CO3或Na2SiO3等稳定剂。等物质的量浓度的Na2CO3溶液与Na2SiO3溶液相比较，pH较大的是_______溶液。
    (1)ClO-+H2OHClO+OH-
    (2)温度高能促进NaClO水解产生HClO
    (3)A
    (4)Na2SiO3
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁和铜是生活中常见的金属．
    （I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
    （1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠溶解度要小
    ．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑．
    ．
    （Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
    ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
    ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
    ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
    ④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
    请回答问题：
    （1）请写出现象①的化学反应方程式
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    Cu+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuO+H2O+SO2↑
    ；
    （2）写出③反应的化学方程式
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    5Cu+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4CuSO4+CuS↓+6H2O+SO2↑
    ．
    （3）解释④现象产生的原因是
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    反应过程中生成的少量水以水蒸气随SO2释放出去，
    因此生成的CuSO4几乎没有水溶解，反应后试管中的液体几乎都是浓H2SO4而不是CuSO4溶液
    ．
    （Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
    实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
    （1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    高温下KOH会腐蚀玻璃并带进硅酸盐等杂质．
    ；
    （2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京模拟题 题型：填空题

    联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。
    Ⅰ．联氨的制备
    (1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。
    ②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。
    (2)过氧化氢法：
    ①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O
    ②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平）
    反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。
    空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。
    Ⅱ．联氨的用途
    (3)火箭常用联氨作燃料，N2O4作氧化剂。
    已知：
    ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol
    ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
    ③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
    300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO2的物质的量，对反应：NO2(g)1/2N2O4(g)的影响如图所示。

    ①在图中用虚线画出400℃时对应的图象；
    ②a、b、c三点中，NO2的转化率最高的是____（填字母）。
    (4)N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，从而减缓锅炉锈蚀。若反 应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______________。
    (5)联氨-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20% ~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢在催化剂作用下可快速产生氧气，它不仅是常用的消毒剂，还在航天和军事工业上有重要的用途。

    （1）写出在过氧化氢溶液中加入MnO2粉末时，反应的化学方程式　　　　 。

    （2）常用的消毒剂CH3COOOH（过氧乙酸），可以用冰醋酸和过氧化氢反应制取。制取时的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该消毒剂中含有的少量过氧化氢，可以用它与高锰酸钾、次氯酸钠等强氧化剂的反应进行测定。请问，该消毒剂能否与漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    （3）过氧化氢和强还原剂液态肼（N2H4）可构成火箭推进剂。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 rnol液态肼与足量的过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出236．64kJ的热量。

    ①写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ②又知H2O（l）=H2O（g）；44 kJ?mol，则16 g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　　　 kJ。

    ③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有―个很大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省聊城市东昌府区高三（上）调研化学试卷（三）（9月份）（解析版） 题型：填空题

    铁和铜是生活中常见的金属．
    （I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，用于饮用水处理．其工业制备用次氯酸钠、氢氧化钠溶液将硝酸铁氧化为高铁酸钠，然后用氢氧化钾转化为高铁酸钾．过滤得粗品，并用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥，制得高铁酸钾．请回答下列问题：
    （1）写出工业制备次氯酸钠的离子反应方程式    ．
    （2）高铁酸钠与氢氧化钾反应转化为高铁酸钾，该反应能够发生的原因是    ．将高铁酸钾加入水中有红褐色沉淀产生，该过程中也会使溶液的pH明显升高，同时有气泡冒出．其变化的化学方程式是    ．
    （Ⅱ）铜与浓硫酸反应因条件不同生成的产物不同．某同学做铜与浓硫酸反应的实验时，观察到如下现象：
    ①开始加热一会后先产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜片表面进入浓硫酸中，形成黑色悬浊液．
    ②随着温度升高，铜片表面黑色颗粒消失，试管中产生了细小的白色颗粒状物质．
    ③继续加热至沸腾，其过程中也有气泡产生．停止加热静置，试管底部沉积的固体物质有黑色的和白色的，经检验黑色物质为硫化铜．
    ④将试管内的溶液倒入另一支试管中，溶液的蓝色不够明显．
    请回答问题：
    （1）请写出现象①的化学反应方程式    ；
    （2）写出③反应的化学方程式    ．
    （3）解释④现象产生的原因是    ．
    （Ⅲ）高锰酸钾是深紫色的针状晶体，是常用的氧化剂之一．
    实验室可用软锰矿（主要成分是MnO2 ）为原料制备高锰酸钾，基本过程如下：
    （1）将软锰矿与KOH的混合物放入铁坩埚内，混合均匀，小火加热，并用铁棒搅拌，使混合物熔融，即可得绿色的K2MnO4．反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O实验中，不能将铁棒改为玻璃棒，理由是    ；
    （2）将K2MnO4溶于水，通入CO2气体发生反应可制得KMnO4，同时产生了黑色沉淀．该反应的化学方程式为    ．

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