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    16．处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（　　）
    A．刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟遇火即燃
    B．用四氯化碳可擦去因圆珠笔漏油而造成的油污
    C．在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬
    D．可用食醋可洗掉水垢、泡软鸡蛋壳

    分析 A、白烟是汽化后的石蜡，遇火燃烧；
    B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物；
    C、先“出汗”后变硬性，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
    D、强酸制弱酸（相对强弱）．

    解答 解：A、刚吹灭的蜡烛会产生白烟，白烟是汽化后的石蜡，遇火燃烧，反应氧化还原反应，故A错误；
    B、圆珠笔油与四氯化碳都是有机物，利用的是相似相溶原理，故B正确；
    C、在刚用石灰浆涂抹墙壁的房间内生一盆炭火，发现墙壁先“出汗”后变硬性，反应为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；故C错误；
    D、食醋是酸，水垢、鸡蛋壳的成分是弱酸盐碳酸钙，利用强酸制弱酸，所以食醋能和水垢、鸡蛋壳反应，故D错误．
    故选B．

    点评 化学源于生活，从化学视角认识生活、生产，运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示：

    （1）写出下列物质的化学式XBaCl2[或Ba（NO3）2]、ABaSO4、BAgCl
    （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3．
    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入过量的HNO3（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是蒸发、过滤（填操作名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在abc装置中能保护铁的是bc（填字母）
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是锌（填名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）乙醇燃料电池有着广泛的应用，若电解质为KOH溶液，写出电池工作时，负极的电极反应式：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
    正极的电极反应式3O2+6H2O+12e-=12OH-．
    （2）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：
    ①若以氢气为燃料，则CO32-移向电极a，写出电极b的电极反应：O2+4e-+2CO2═2CO32-．
    ②若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
    已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反应热△H=-41 kJ/mol．
    ?已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：2NO3-+10H++8e-→N2O+5H2O．Fe2（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生．
    （1）写出该氧化还原反应的离子方程式：8Fe2++2NO3-+10H+=8Fe3++N2O↑+5H2O．
    （2）该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4．
    （3）反应中硝酸体现了酸性、氧化性的性质．
    （4）反应中若产生0.1mol气体，则转移电子的物质的量是0.8mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
    ③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
    ④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象①②（写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为5：3，质量之比为4：11，密度之比为4：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．25℃时pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D．0.1 mol•L-1 的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
    B．将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少为原来的一半
    C．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸中氢离子浓度也是醋酸氢离子浓度的二倍
    D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根离子的量不相同

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