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    已知分解1mol H2O2放出热量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应速率与I-浓度有关
    B、IO-是该反应的催化剂
    C、当反应放出98 kJ的热量时会生成1 mol O2
    D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、反应速率的快慢主要决定于反应速率慢的第一步反应；
    B、反应的催化剂是I-；
    C、分解1mol过氧化氢放出的热量是其△H，然后求反应放出98 kJ的热量时会生成氧气的物质的量；
    D、在一个化学反应中，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比．
    解答： 解：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢   ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；
    B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；
    C、当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5mol O2，故C错误；
    D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题目主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
    石灰石与稀盐酸反应化学方程式：
     
    离子方程式：
     

    （2）写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究．
    （1）甲小组设计了如，1所示的实验装置（固定装置已略去）．

    ①若A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和
     
    （填序号）．
    a．锥形瓶    b．酒精灯    c．烧瓶    d．蒸发皿
    ②装置B的作用是
     
    ．
    ③装置C中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ④若A、B中药品足量，则可以观察到E中溶液发生变化，其现象是
     
    ．
    ⑤某同学从安全与环保的角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷．你认为这两处缺陷是：
     
    、
     
    ．
    ⑥若A中固体质量减少了7.9g，则通过B（过氧化钠足量）后，气体的体积变为
     
    L（标准状况）．
    （2）如图2，乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验．烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是
     
    ；U型管中加入的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在一定条件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反应达平衡后，测得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列说法正确的是（　　）
    A、反应放出的热量为0.04a KJ
    B、平衡时H2O的转化率为40%
    C、若将容器的体积压缩为1L，有利于该反应平衡正向移动
    D、判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n（N2）=3mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=4mol，求：
    （1）N2的转化率和这段时间内NH3的化学反应速率
    （2）平衡时压强与开始时压强的比值
    （3）该温度下反应的平衡常数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
    （1）根据如图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为
     
    ．
    （2）该反应到平衡时H2的转化率是
     
    ．
    （3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．将NH3（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    D．再充入0.2molN2和0.6molH2
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
     
    移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数
     
    （填“增大”、“减少”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生课外活动小组为了探究SO2的性质及碳、硅的非金属性强弱，设计下列实验装置进行实验，请回答下列问题．（a、b为弹簧夹，夹持、加热及固定装置已省略）               
     1．探究碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

    （1）实验主要操作步骤：①连接仪器、②
     
    、③加药品后，关闭a 打开b，④
     
    、⑤然后滴入较浓硫酸，⑥加热．
    （2）设置步骤④的目的是
     
    ．
    （3）园底烧瓶中反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）装置A、B、C中试剂分别是
     
    ．
    （5）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
     
    ．
    2．验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    （1）在1小题（1）的第③步操作是
     
    ．
    （2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是
     
    滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是
     
    ．
    （3）验证SO2具有氧化性的实验现象是
     
    ，化学方程式是
     
    ．
    （4）BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液溴水氨水
    沉淀的化学式
    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2?2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用带刻度的集气瓶排水法收集氢气，每隔1分钟记录一次数据（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    （1）从0～3分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．
    造成这种变化的主要因素是
     
    ；从3～5分钟时间段内，产生氢气的速率是如何变化的？答：
     
    ．造成这种变化的主要因素是
     
    ．
    （2）在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，能减缓反应速率而又不减少产生氢气的量的是
     
    （双选题，漏选得1分，多选，错选得0分）．
    A．蒸馏水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
    （3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分钟五个时间段中，反应速率最大的是在
     
    分钟时间段内，在该时间段内盐酸的反应速率为
     
    （设溶液体积不变，上述气体体积为标况下数据）．

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