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酸雨既可导致土壤酸化影响植物正常生长发育,还能损坏建筑设施.下列各选项中的两种物质都能导致酸雨形成的是(  )
A、二氧化氮和二氧化碳B、一氧化碳和二氧化碳C、二氧化硫和二氧化碳D、二氧化硫和二氧化氮
考点:二氧化硫的污染及治理
专题:元素及其化合物
分析:正常的雨水由于溶解了二氧化碳,pH值为5.6,酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水,.雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水.
解答:解:正常的雨水由于溶解了二氧化碳,pH值为5.6,酸雨是指PH小于5.6的雨雪或其他形式的降水,.雨、雪等在形成和降落过程中,吸收并溶解了空气中的二氧化硫、氮氧化合物等物质,形成了pH低于5.6的酸性降水.
硫酸型酸雨:SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2→2H2SO4
硝酸型酸雨:3NO2+H2O=2HNO3+NO,
故选D.
点评:本题考查了酸雨的形成,难度不大,注意各种环境污染的成因和治理方法,如酸雨、光化学烟雾、赤潮、臭氧空洞等,保护环境,人人有责.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学(B)试卷(解析版) 题型:选择题

氢氧化钠与盐酸的反应属于

A.吸热反应

B.放热反应

C.既是吸热反应也是放热反应

D.都不是

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高三第一次月考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)已知

为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成路径:

常温下,下列物质能与A发生反应的有________(填序号)。

a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+ 溶液

(2)M中官能团的名称是_______,由C→B的反应类型为__________。

(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间产物和______(写结构简式)生成。

(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是___________(任写一种名称)。

(5)物质B也可以由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为_______。

(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:

a.分子中含—OCH2CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式:____________。

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是

①0.5mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4℃ 9mL 水 ④0.2mol H3PO4

A.④③②① B.①④③②

C.①④②③ D.②③④①

 

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科目:高中化学 来源:2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作中正确的是

A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入液面以下

C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在,下面是混合物的分离和提纯要求,请填空:

(1)除去NaCl中的Na2SO4,依次加入的溶液为(填溶质化学式):______、______、________;

(2)如图是常用的实验仪器(铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去)

①填写以下仪器的名称:D ,J ;

②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质,萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验? ,解释其原因 ;

③蒸馏装置中,在E中加入沸石的目的是 ,仪器J的冷凝水应该 进 出(填写a、b)。

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A、50mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B、100mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液

C、100mL 1 mol·L-1 NH4Cl溶液 D、150mL 2 mol·L-1 KCl溶液

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

金属镁可用于制造合金、储氢材料、镁电池等。

已知:①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1②Mg(g)+O2(g)MgO(s) ΔH=-732.7 kJ·mol-1

(1)一种制备镁的反应为MgO(s)+C(s)Mg(g)+CO(g),该反应的ΔH= 。

(2)一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制金属镁工艺的关键流程如下:

①为探究MgCl2·6H2O“一段脱水”的合理温度范围,某科研小组将MgCl2·6H2O在不同温度下分解,测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在)。测得E中Mg元素质量分数为60.0%,则E的化学式为 。 “一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O,温度不高于180 ℃的原因是 。

②若电解时电解槽中有水分,则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 。

(3)Mg2Ni是一种储氢材料。2.14 g Mg2Ni在一定条件下能吸收0.896 L H2(标准状况下)生成X,X的化学式为 。

(4)“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示,该电池反应的电极反应式分别为负极 。 正极

 

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科目:高中化学 来源:2015届江苏省泰州市姜堰区高二上学期中考试化学试卷(选修)(解析版) 题型:填空题

(12分)已知反应2HI(g) H2(g) +I2(g)在T℃下的平衡常数为0.01。T℃时,在容积为2L的密闭容器中加入HI ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

HI

H2

I2

浓度/(mol·L-1)

0.40

0.60

0.60

请计算回答下列问题(写出计算过程,否则不得分):

(1)起始加入HI的物质的量 mol。

(2)达到平衡后HI的物质的量浓度 mol·L-1(请保留三位有效数字)。

(3)T℃时,在另一个体积一定的密闭容器中,将I2(g)与H2(g) 置于其中发生上述反应,若达到平衡时H2(g)与I2(g)的体积比为1∶4,计算平衡时HI的体积分数为 ,以及开始时H2(g)与I2(g)的体积比为 。

 

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