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    9．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．配制溶液B．碳酸氢钠受热分解
    C．
       制备乙酸乙酯    		D．
    制备收集干燥的氨气

    分析 A．向容量瓶中加入水时加到离刻度线1-2cm处用胶头滴管定容；
    B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流；
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    D．氨气的密度比空气小．

    解答 解：A．定容时改用胶头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故A错误；
    B．碳酸氢钠受热分解生成水，应防止水倒流，则试管口应略向下倾斜，故B错误；
    C．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，图中制备乙酸乙酯实验合理，故C正确；
    D．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，且导管应伸到试管底部，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体的制备和收集、溶液配制、乙酸乙酯制取、实验操作等知识点，明确实验原理及实验基本操作方法是解本题关键，注意C中用饱和碳酸钠溶液而不能氢氧化钠溶液收集，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．焰色反应是元素表现出来的化学性质
    C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物
    D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列电子式书写正确的是（　　）
    A．四氯化碳 B．甲醇 C．羟基 D．甲基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．密闭容器中的可逆反应 H2（g）+I2（g）?2HI （g），能说明反应达到平衡的是（　　）
    A．容器内压强不变
    B．单位时间内消耗1molH2，同时生成2molHI
    C．混合气体的颜色不变
    D．HI的浓度与I2的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性，E是其所在周期原子半径最小的元素．回答下列问题：
    （1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl（填元素符号）；
    （2）B、D、E三种元素均可与A形成共价化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是HCl＞NH3＞PH3（用化学式表示）；
    （3）A和B形成的化合物与B的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为NH4NO3，其中存在的化学键类型为离子键、共价键；
    （4）E最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4；
    （5）写出工业上制备E单质的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．
    ①现代工业生产NO使用氨的催化氧化法，反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O
    ②在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O．
    （2）酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为：，试写出：
    ①乳酸跟足量金属钠反应的化学反应方程式CH2OHCH2COOH+2Na═CH2（ONa）CH2COONa+H2↑．
    ②乳酸跟少量碳酸钠反应的化学反应方程式2CH3C（OH）HCOOH+Na2CO3→2CH3C（OH）HCOONa+H2O+CO2↑．
    （3）已知烃A蒸汽对氦气的相对密度是18，取3.6g 烃A在足量的氧气中充分燃烧，并将所得产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：
    ①该烃A的分子式（要求写出计算过程）
    ②若烃A的某种同分异构体的一氯代物只有一种，试写出该一氯代物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出．为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：
    Ⅰ．有关资料：铜的化合物颜色性质如下
    物质颜色、性质物质颜色、性质
    氢氧化铜Cu（OH）2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4）溶液呈蓝色
    氧化亚铜（Cu2O）红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2）浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水
    Ⅱ．探究实验：
    （1）提出假设：
    ①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；
    ②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl．
    （2）实验验证：
    取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，

    ①实验前，检查装置A气密性的方法是将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好．
    ②实验时，各装置从左至右的连接顺序为A→E→C→B→F→D．
    （3）观察现象，得出结论
    实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上的红色物质是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物质不变蓝色；
    ②装置D（填上图中装置编号）中出现白色沉淀的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在；
    ③写出装置B中发生反应的化学方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．

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    18．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    （4）某同学用固体Na2CO3QUOTE配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液的过程如图2所示：你认为该同学的错误步骤有B．
    A.1处            B.2处           C.3处           D.4处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
    B．可用水鉴别己烷、四氯化碳、甲酸三种无色液体
    C．电石和饱和食盐水制乙炔的实验中，用氢氧化钠溶液除去全部气体杂质
    D．苯和浓溴水在铁存在下制溴苯

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