[题目]为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A. 0.1 mol 的中.含有个中子B. pH=1的H3PO4溶液中.含有个C. 2.24L苯在O2中完全燃烧.得到个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g).增加个P-Cl键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 的中，含有个中子

B. pH=1的H3PO4溶液中，含有个

C. 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到个CO2分子

D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加个P-Cl键

【答案】A

【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6NA个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误；答案选A。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

回答下列问题：

（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。

（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。

（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。

（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。

（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。__________

……目标化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。

下列叙述错误的是（）

A. pH=1.2时，

C. pH=2.7时，

D. pH=4.2时，

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团有______________和______________（填名称）。

（2）C→D的转化属于_______________反应（填反应类型）。

（3）已知E→F的转化属于取代反应，则反应中另一产物的结构简式为_______________。

（4）A（C9H10O4）的一种同分异构体X满足下列条件：

Ⅰ．X分子有中4种不同化学环境的氢。

Ⅱ．X能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅲ．1molX最多能与4molNaOH发生反应。

写出该同分异构体的结构简式：_______________。

（5）已知：，根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0,反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C2＝______mol/L。

（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3_____V1（填＞、＝、＜），且C3_____1.0mol/L（填＞、＝、＜）

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是__________．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子。

（1）Y与W、Z可形成多种化合物。

①元素Y与Z中电负性较大的是_________________（用元素符号描述）。

②离子ZY32-的空间构型为_______________ （用文字描述），杂化方式______________。

③ZY2空间构型_________，杂化方式________，分子的极性________（填“极性”或“非极性”）。

④元素Y与W中第一电离能较大的是___________________（用元素符号描述）。

（2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是_____________。

（3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。

①基态X2+的电子排布式是________________。

②1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为___________。

③画出X原子的价电子排布图___________________；

④ [X(CN)5(NH3)]3-配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号):

a、配位键 b、氢键 c、极性共价键 d、非极性共价键 e、离子键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是

A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某中学探究性学习小组拟用锌粒与足量稀盐酸反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下H2的气体摩尔体积。设计实验装置和实验步骤如下：

①连接如图所示装置，并检查装置的气密性

②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；

③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为m g；

④采取措施使装置A中发生反应；

⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；

⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为n g；

⑦处理数据等。

（1）仪器a的名称为_____________。

（2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式____________________________________________________________。

（3）写出检查装置A气密性的方法______________________________________________________________________。

（4）根据上述数据，计算在通常状况下，H2的摩尔体积Vm=__________________________L·mol－1（用含m、b、n等字母的代数式表示）。

（5）若拆除B仪器（其他仪器不变），_______________________________（填“会”或“不会”）对本实验产生影响，理由是______________________________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种

1	2	3	4	5	6	…
CH4	C2H6	C5H12	C8H18	C17H36	…	…

则第6项烷烃分子的化学式

A.C16H34B.C22H46C.C26H54D.C27H56

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学