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    【题目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积（　　）
    A.大于20mL
    B.小于20mL
    C.等于20mL
    D.等于5mL

    【答案】A
    【解析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0.1mol/LNaOH溶液的体积大于20 mL．

    故答案为：A
    滴定管的0刻度在上方，且滴定管末端有一定的空间是没有刻度的，因此液体全部放出后，体积是大于由刻度计算出的体积的。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质爆炸都伴随着能量变化，请回答下列问题：

    (1)氯酸钾、火药及磷等组成的混合物极易爆炸。由于KClO3受热分解释放出O2，引发白磷(P4，固体)的燃烧而导致火药爆炸。31 g P4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出a kJ热量。下列说法不正确的是________ (填字母)。

    A．KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成

    B．火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀

    C．若白磷完全燃烧释放出8a kJ热量，则需要标准状况下的O2体积为224 L

    D．易燃易爆物应远离火源

    (2)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，但天然气与空气混合达到一定比例后遇明火会发生爆炸，所以安全使用天然气，防止发生爆炸是极为重要的。已知天然气的主要成分甲烷燃烧时的能量变化如图所示。

    请回答下列问题：

    ①下列说法正确的是____(填字母)。

    A．天然气属于清洁能源，所以它属于新能源

    B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能

    C．标准状况下44.8 L甲烷完全燃烧时有8 mol共价键断裂

    D．用天然气做饭时，为使甲烷充分燃烧，通入的空气越多越好

    ②CH4(g)完全燃烧时生成18 g气态水放出的热量是____kJ。

    ③若家庭做饭需64160 kJ热量，假设天然气(按CH4算)的热效率为80%，则需要天然气(按CH4算)的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D

    A.1molB.0.5molC.0.25molD.0.275mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

    D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 金属氧化物都是碱性氧化物

    B. 酸性氧化物都是非金属氧化物

    C. 含有氧元素的化合物均为氧化物

    D. 难溶于水的氢氧化物其对应的氧化物也难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O．将12g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4 ， 浓H2SO4增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g．该有机物分子式为（ ）
    A.C4H10
    B.C2H6O
    C.C3H8O
    D.C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）

    A.图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
    B.前10 min内用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
    C.25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原 因是将密闭容器的体积缩小为1L
    D.该温度下反应的平衡常数 K=1.11 L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A.加催化剂同时升高温度
    B.加催化剂同时增大压强
    C.升高温度同时充入N2
    D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ～Ⅳ均为石墨，左池为氢氧燃料电池，右池为用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，关闭K后，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是（ ）

    A.电极Ⅱ上的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-
    B.电极Ⅳ上的电极反应式：HOOC－COOH+2e-+2H+=HOOC－CHO+H2O
    C.乙二醛与Ⅲ电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2 + OHC－CHO+ H2O = 2HCl+ HOOC－CHO
    D.若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

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