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    17．我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖．她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命，有关青蒿素说法不合理的是（　　）
    A．化学式为C15H22O5
    B．能发生取代反应和氧化反应
    C．在H2SO4或 NaOH溶液中均不能稳定存在
    D．可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素

    分析 由结构可知分子式，分子中含-COOC-、醚键、过氧键及烃基，结合酯、过氧化物的性质等来解答．

    解答 解：A．由结构简式确定分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．含-COOC-、甲基等均发生取代反应，燃烧反应为氧化反应，故B正确；
    C．含-COOC-，在H2SO4或 NaOH溶液中发生水解反应，则均不能稳定存在，故C正确；
    D．青蒿素易溶于酒精、水等溶剂，乙醇与水互溶，不能用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酯的性质应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    13．碘元素的一种核素${\;}_{53}^{125}I$可用于治疗肿瘤．下列有关${\;}_{53}^{125}I$的说法正确的是（　　）
    A．质量数是53B．质子数是125C．中子数是125D．电子数是53

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    14．已知钾与钠的性质相似．下列物质在实验室的保存方法不正确的是（　　）
    A．Na2O2隔绝空气密闭保存B．金属钾保存在煤油中
    C．白磷浸在煤油中D．NaOH溶液用橡胶塞的试剂瓶装

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    5．下列说法正确的是（　　）
    ①实验室里需要480mL2.0 mol/L的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
    ②用标准盐酸滴定NaOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低
    ③自发反应在恰当条件下才能实现
    ④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e-=4OH-
    ⑤电解饱和MgCl2溶液时，电极反应式为：2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-
    ⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法
    ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用．
    A．①②③⑤B．③④⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?ΗΑ+ΟΗ-（用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L；c（OH-）-c（HA）=1×10-8mol/L．
    （4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列ABCD（填序号）．
    （6）物质的量浓度相同的下列溶液中：
    ①NH4Cl　②（NH4）2CO3　③（NH4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH4+）由大到小的顺序是D
    A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位．
    （1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kJ的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-32akJ/mol．
    （2）又已知2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol，写出H2S完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-（b+64a） kJ/mol．

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    9．下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是（　　）
    A．有尘埃的空气
    B．纯水
    C．食盐水
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    6．用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，还原剂是Cu（填化学式），被还原的物质是O2（填化学式），若制备时用2mol Cu与足量的O2和H2SO4反应，可制得2mol CuSO4．

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    7．欲用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是（　　）
    A．滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
    B．锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗
    C．滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化
    D．装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低

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