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    在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物质的量浓度为

    A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L

    D

    【解析】

    试题分析：溶液中氯离子的物质的量为0.2+0.2×2=0.6摩尔，所以氯离子的物质的量浓度为0.6/2=0.3mol/L。

    考点：物质的量浓度的计算。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省仙桃天门潜江高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管

    中加入0.1mol/L H2SO4溶液

    试管口出现红棕色

    气体

    溶液中NO3—被

    Fe2+还原为NO2

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足

    量CO2

    溶液变浑浊

    析出Na2CO3晶体

    C

    等体积pH＝2的HX和HY两

    种酸分别与足量的铁反应，排

    水法收集气体

    HX放出的氢气多且

    反应速率快

    HX酸性比HY弱

    D

    先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中

    滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再

    加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液

    开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

    Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）某海域海水一些化学成分如下表

    海水成分

    Na+

    Ca2+

    Mg2+

    HCO3-

    Zn2+

    含量/mol·L-1

    0.4

    0.002

    0.045

    0.002

    10-7

    已知：25℃时，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MgCO3)=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

    某化学小组同学欲在实验制备MgCl2，并提取Zn。设计流程如下：

    [假设①②过程溶液体积不变，忽略分离过程的损失]

    （1）25℃时测得海水的pH为8.0，其原因是（写离子方程式） 。

    （2）下图为溶液pH与对应的Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数坐标图。

    请结合图中数据回答：

    试剂X的化学式为 ；由滤液F到沉淀C过程（一般认为离子浓度低于10-5mol/L就是沉淀完全），则调节的pH的范围为 。

    （3）同学们发现，把MgCl2溶液蒸发、灼烧所得的白色固体难溶解于水，于是认为其主要成分是MgO。你认为 （填“正确”、“不正确”），原因是（用化学方程式表示） 、 。

    （4）由图中c(Zn2+)计算Zn(OH)2的溶度积Ksp= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （6分）计算题（写出计算过程）

    将11g铝铁合金的粉末放入100mL过量的KOH溶液中充分反应，得到标准状况下6.72L H2。试计算：

    （1）该合金中铝的质量分数（保留两位有效数字）；

    （2）该合金中铝和铁的物质的量之比。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于物质的类别的说法不正确的是

    A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

    B．胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系

    C．纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

    D．Na2O和Na2O2都能与水反应生成对应的碱，它们都是碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关物质及其用途的描述，正确的是

    ①Al2O3（作耐火坩埚） ②KAl(SO4)2·12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）

    ④NaHCO3（作食用碱） ⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）

    A．①④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）

    （1）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

    闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；在A注射器收集到的气体是 ，阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，B注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。

    （2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。

    ①首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物、氯化钠溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这现象说明，在中性条件下发生 腐蚀，请写出该反应的电极反应方程式

    负极： 正极：

    ②清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分钟后发现U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟 腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式 ，5分钟后发现U型管内右侧液面高过左侧液面，此时 腐蚀占据优势，请写出此时正极的电极反应方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：

    X(g) + 2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是

    A．容器内压强不随时间变化

    B．容器内气体密度不随时间变化

    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2

    D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

    A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变

    B.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

    C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1

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