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    将1mol NaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为


    1. A.
      1mol Na2CO3和1mol NaOH
    2. B.
      1mol Na2CO3和2mol NaOH
    3. C.
      2mol Na2CO3和2mol NaOH
    4. D.
      2mol Na2CO3
    A
    分析：加热时，发生反应如下：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑，结合反应的化学方程式和反应物的物质的量判断反应产物．
    解答：加热后，发生反应如下：
    2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑，
    1mol     0.5mol 0.5mol 0.5mol
    2Na2Oz+2CO2═2Na2CO3+O2
    0.5mol 0.5mol 0.5mol
    2Na2Oz+2H2O═4NaOH+O2↑
    0.5mol 0.5mol 1mol
    n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的有关方程式计算并判断固体产物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）Na2CO3溶液显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因是（用离子方程式表示）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （2）将0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g），观察二者外观上的细小差别．分别滴入几滴水，振荡试管，用手触摸试管底部，感觉
    盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
    盛Na2CO3溶液的试管底部发热，盛NaHCO3溶液的试管底部感受不到热量变化
    ．为进一步研究NaHCO3、Na2CO3和同浓度稀盐酸反应过程中的热效应，进行了如下实验（数据为三次取平均值）：
    实验一
    试剂1 试剂2温度（℃） 溶解后温度（℃）
    0.5g NaHCO3固体 10mL水   19.0 18.4
    0.5 g Na2CO3固体 10mL水   19.0 25.5
    实验二：Na2CO3、NaHCO3饱和溶液分别与盐酸恰好完全反应
          试剂1/温度（℃） 试剂2/温度（℃） 恰好反应后温度（℃）
    含0.5g NaHCO3固体的饱和溶液/19.0 6mL稀盐酸/19.0    18.3
    含0.5 g Na2CO3固体的饱和溶液/19.0 9mL稀盐酸/19.0 22.1
    请回答：
    ①通过上述实验可以得出
    A、B、C
    A、B、C
    （填字母编号）；
    A．NaHCO3的溶解过程表现为吸热
    B．NaHCO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
    C．Na2CO3的溶解过程表现为放热
    D．Na2CO3的饱和溶液与盐酸反应表现为吸热
    ②结论：NaHCO3固体与稀盐酸反应过程中的能量变化与
    NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
    NaHCO3的溶解过程、NaHCO3溶液与盐酸反应的热效应
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写电离方程式：①H2SO4
    H2SO4═2H++SO42-
    H2SO4═2H++SO42-
    ；②NaHCO3
    NaHCO3=Na++HCO3-
    NaHCO3=Na++HCO3-
    ；
    HCO3-?CO32-+H+
    HCO3-?CO32-+H+
    ；
    （2）写出下列盐溶液的水解离子方程式：
    ①Fe（NO3）3　
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
    ；
    ②NaF
    F-+H2O?HF+OH-
    F-+H2O?HF+OH-
    ；
    ③K2CO3
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （以第一步为主）
    （3）在T℃下，将1mol N2和3mol H2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10．试求：
    ①此反应过程中N2的平均反应速率为
    0.005mol?L-1?s-1
    0.005mol?L-1?s-1
    ．
    ②H2的转化率为
    30%
    30%
    ．
    ③维持一定温度和压强不变，在起始体积为2L的体积可变的容器中充入1mol N2、3mol H2，达平衡时N2的转化率与上述平衡相等，则该平衡时，容器的体积为
    1.7
    1.7
    L．
    （4）有可逆反应A（g）+B（g）?2C（g），在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示．填写下列空白：
    ①反应在
    T3
    T3
    温度下达到平衡．
    ②正反应为
    放热
    放热
    热反应（填“放”或“吸”）．
    ③由T3向T4变化时，v正
    ＜
    ＜
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离方程式书写正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol NaHCO3 和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量为（　　）

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