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    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)

    难溶电解质

    CaCO3

    CaSO4

    Ksp

    2.8×10－9

    9×10－6

    实验步骤如下：

    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

    ②向上述悬浊液中加入足量Na2CO3固体，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．

    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．

    ④ 。

    （1）步骤①所得悬浊液中c(Ca2＋)＝________ mol·L－1

    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.

    （3）请补充第④步操作及发生的现象________________________________________________．

    （4）请写出该原理在实际生产生活中的一个应用 。

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    A．玻璃 B．水泥 C．炼铁 D．陶瓷

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    A．20 mL 3 mol·L－1 B．20 mL 2 mol·L－1

    C．10 mL 4 mol·L－1 D．10 mL 2 mol·L－1

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    A．Fe3+、NO3-、K+、Cl- B．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA

    B．常温常压下1 mol Ne含有的原子数为NA

    C．22.4L Cl2所含原子数为2NA

    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同

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    A．所得溶液中c(H＋)=10-13 mol/L

    B．所加烧碱溶液的pH=13.0

    C．所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L

    D．所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L

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    A．由水电离出的c(H＋)相等

    B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1

    C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4 、H2O2 、H2SO4

    K2SO4 、MnSO4．．．．．．

    ②

    Cl2 、FeBr2

    FeCl3 、FeBr3

    ③

    MnO4－．．．

    Cl2 、Mn2+ 、H2O

    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

    B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2

    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ > Br2

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