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15.1.5mol O2的质量为48 g,标况下体积为33.6 L.0.5mol H2O中含电子数为5mol.

分析 根据m=nM、V=nVm、分子构成进行计算,据此分析解答.

解答 解:1.5mol氧气其质量=1.5mol×32g/mol=48g,其体积=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,每个水分子中含有10个电子,则0.5mol水中电子数为5mol,
故答案为:48;33.6;5.

点评 本题考查物质的量有关计算,为高频考点,明确物质的量公式中各个物理量之间关系及分子构成即可解答,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品.某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3•5H2O).
I. 查阅资料
(1)Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成.
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3;所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl.
II. 制备产品:实验装置如图所示(省略夹持装置):

实验步骤:
(1)检查装置气密性,按图示加入试剂.
仪器a的名称是分液漏斗;E中的试剂是B(选填下列字母编号).
A.稀H2SO4      B.NaOH溶液     C.饱和NaHSO3溶液
(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加H2SO4
(3)等Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应.过滤C中混合物,再将滤液
蒸发(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品.
Ⅲ. 探究与反思:
(1)为验证产品 中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整.(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,该小组在不改变原有装置的基础上对上述某实验步骤进行了改进,改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液如此操作的目的是防止Na2SO3被空气中的氧气氧化
(3)Na2S2O3•5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过重结晶方法提纯.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列叙述正确的是(  )
A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物
B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.钠在常温下不容易被氧化
D.石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.白磷有剧毒,白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应:
(1)2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(2)11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是(  )
A.在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
B.在上述两个反应中,氧化产物都是H3PO4
C.在反应(2)中,当有5mol CuSO4发生反应时,共转移10mol电子
D.在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.如表实验不能达到预期目的是(  )
 实验操作实验目的
A.充满 NO2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响
B.向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液,至不再有沉淀,再向其中滴加 Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种 溶解度更小的沉淀
C.苯酚和水的浊液中,加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性
 
D.
向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液,再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶 液依据褪色时间来研究浓度对反 应速率的影响
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)相同质量的CO 和CO2 所含分子的数目之比为11:7,原子的物质的量之比为22:21,在同温同压下气体的体积之比是11:7.
(2)100mL Al2(SO43 溶液中c(SO42-)=0.9mol/L,则c(Al3+)=0.6mol/L,n[Al2(SO43]=0.03mol.
(3)已知8g A能与32g B恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16g A与足量B的混合物充分反应后,生成2mol D和一定量的C,则D的摩尔质量为18g/mol.
(4)若1g N2 中含有x个原子,则阿伏加德罗常数NA=14x mol-1.(用所给数字及符号填空)
(5)将钠和铝的混合物0.2mol溶于足量的盐酸中,产生3136mL(标准状况)氢气,则钠和铝的物质的量之比为4:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知2SO2(g)十O2(g)$?_{催化剂}^{加热}$2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.请回答下列问题:
(1)1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出的热量为99.00kJ•mol-1,写出该反应的热化学方程式2SO2(g)十O2(g)?2SO3(g)△H=-198.00 kJ/mo1.
(2)①在图中标出该反应的活化能E和反应热△H;
②该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,请在图中画图表示出来,并进行必要的标注.
(3)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是AC.
A.容器中气体总压强不变                 B.容器中混合气体的密度不变
C.每生成1mol SO3的同时生成1molSO2D.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2
(4)在400℃,常压下,向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2(g)和1.92mol O2(g),充分反应后,达平衡时测得还有0.04molL-1 SO2剩余,求该反应在平衡时O2的转化率及SO3的物质的量浓度(要求写出三段式计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.有200mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2mol•L-1,c(Cl-)为1.3mol•L-1,要使沉淀量达最大值,需加4mol•L-1NaOH溶液的体积为(  )
A.20mLB.45mLC.65mLD.80mL

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.已知可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),达到平衡时,K=$\frac{c(C{O}_{2})×c({H}_{2})}{c(CO)×c({H}_{2}O)}$,K是常数,只与温度有关,与浓度无关.
(1)830K时,若起始时c(CO)=2mol•L-1,?c(H2O)=3mol•L-1,平衡时CO的转化率为60%,水蒸气的转化率为40%;K值为1.
(2)830K时,若只将起始时c(H2O)改为6mol•L-1,则水蒸气的转化率为25%.
(3)若830K时,起始浓度c(CO)=a mol•L-1,c(H2O)=b mol•L-1,H2的平衡浓度c(H2)=c mol•L-1?
①a、b、c之间的关系式是$\frac{c×c}{(a-c)×(b-c)}$=1;
②当a=b时,a=2c.

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