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    15．下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积；
    ②20℃时，压强为101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L；
    ③标准状况下，1L任何物质都是1 mol的物质；
    ④不同条件下，1mol的任何气体的分子数都相同；
    ⑤体积相同的两种气体的分子个数一定相同．
    A．①③⑤B．②④C．①④D．④

    分析 ①在标况下，气体物质的体积和其物质的量有关；
    ②20℃时，压强为101325Pa（1个大气压）时气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    ③能根据体积来计算物质的量的只有气体；
    ④1mol的任何气体的均含NA个分子；
    ⑤体积相同的两种气体所处的状态不一定相同．

    解答 解：①在标况下，气体物质的体积和其物质的量有关，由于气体和固体、液体的物质的量物质的量的大小关系不明确，故气体物质的体积不一定大于液体或固体物质的体积，故①错误；
    ②20℃时，压强为101325Pa（1个大气压）时气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol任何气体的体积均大于22.4L，故②错误；
    ③能根据体积来计算物质的量的只有气体，而标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，故标况下1L物质的物质的量不一定是1mol，故③错误；
    ④1mol的任何气体的均含NA个分子，故不同条件下，1mol的任何气体的分子数都相同，故④正确；
    ⑤体积相同的两种气体所处的状态不一定相同，故其物质的量不一定相同，则分子个数不一定相同，故⑤错误．
    故选D．

    点评 本题考查了影响气体摩尔体积大小的因素和气体物质的量、分子个数的相关计算，难度不大，应注意的是气体摩尔体积的数值受状态的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NA
    B．Na2O2与足量CO2反应生成1molO2，转移的电子数目为2NA
    C．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA
    D．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（　　）
    A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都透过半透膜
    C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A、D是金属单质，L为红褐色沉淀，E为食盐的主要成分，I的水溶液呈强酸性．

    （1）I的电子式为；
    （2）写出反应①的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）向M溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    （4）写出一个由化合反应生成L的化学方程式4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （5）常温下，在pH=12的F溶液中逐渐滴入pH=2CH3COOH至pH=7后，所得溶液中离子浓度的大小关系是：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    （6）从K的结晶水合物制备K的无水晶体的操作为在干燥的HCl气流中加热失水
    （7）在J的溶液中加入酸化H2O2的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A．除去氨气中少量水蒸汽，可以通过装有浓硫酸的洗气瓶
    B．可用酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2
    C．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中一定含有Fe2+
    D．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油               B．露天焚烧
    C．作为有机复合建筑材料的原料   D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39KJ•mol-12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ•mol-1H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H=-285.84KJ•mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．回答：
    （3）铁锅的锈蚀应属于吸氧腐蚀，腐蚀的原因是Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe作负极被腐蚀；
    （4）铁锅锈蚀的电极反应式为：负极2Fe-4e-=2Fe2+，正极2H2O+O2+4e-=4OH-．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．石英玻璃主要成分是硅酸盐
    B．太阳能电池可采用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保、节能
    C．木材浸泡在硅酸钙溶液可以防腐和防火
    D．工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑
    B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O?H3O++OH-+S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（　　）
        实验目的    实验方案所选玻璃仪器
    A除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻
    璃棒
    B证明CH3COOH和HClO的酸性强弱同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mo•L-1    CH3COONa溶液的pH玻璃棒、玻璃片
    C检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热试管、烧杯、酒精
    灯、滴管
    D配制1L 0.1mol•L-1    的CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶解在一定量水中，配成1 L溶液烧杯、量筒、玻璃
    棒、容量瓶
    （1000mL）
    A．AB．BC．CD．D

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