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    【题目】有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 ， 振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的离子（ ）
    A.只有SO42﹣
    B.只有Ag+
    C.有SO42﹣和Ag+
    D.有SO42﹣或Ag+

    【答案】D
    【解析】解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；也可能为BaCl2+2AgNO3=Ba（NO3）2+2AgCl↓；故选D．

    练习册系列答案
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    【题目】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是

    A. 观察Fe(OH)2的生成

    B. 除去CO中的CO2

    C. 配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

    D. 25 mL滴定管读数为11.80 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应式，(1)2Fe3++2I－=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－则离子中，还原性由强到弱的排列顺序正确的是

    A.Br－＞Fe2+＞I－B.I－＞Fe2+＞Br－C.Br－＞I－＞Fe2+D.Fe2+＞I－＞Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101kPa时，有以下能量转化图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 转化Ⅱ的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-282.9 kJ·mol-1

    B. 相同条件下,1mol C(s )和0.5 mol O2(g)总能量高于1mol CO(g)的能量

    C. 由C→CO 的热化学方程式2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.2 kJ·mol-1

    D. CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（ ）

    A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C. 从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

    D. 从第④步到第⑤步的目的是富集Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10﹣3 molL﹣1 ． 这里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（ ）
    A.物质的量
    B.摩尔质量
    C.质量分数
    D.物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )

    A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－

    B. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋

    C. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－

    D. Mg2＋、NH4＋、AlO2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

    （1）黄铜矿中Cu的化合价是______，反应I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。

    （2）实验室在进行操作1时，除使用烧杯外，还需使用的玻璃仪器有___________。

    （3）工业生产中的过滤操作多采用倾析法（倾析法：先把清液倾入漏斗中，让沉淀尽可能地留在烧杯内）分离出固体物质，下列适合用倾析法的有____________。

    a．沉淀的颗粒较大 b．沉淀呈胶状 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮状。

    （4）固体物质A的成分________（写名称），本流程中可实现循环使用的物质除水外还有_______________

    （5）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。请回答下列问题：

    （1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是____。(选填宇母序号）

    A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应

    （2）在化学反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，该反应的还原剂是_____(填化学式)。

    （3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是________。(多选，选填字母序号）

    A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O22P2O5

    C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO

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