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    (10分)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
    (1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体
    (2)X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
    (3)XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
    (4)两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2Y，X2Y常温下为液体。
    (5)Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
    (6)A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。
    (7)B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
    (8)C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
    请完成下列问题：
    ①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ________，X2Y________，BZ2________。
    ②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是________(填化学式)。
    ③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：________________________。
    ④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：________________________。
    ⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？________(填“能”或“不能”)。若能，请写出反应的离子方程式：________________________。(若不能反应，则此空不必填写)
    ⑥向盛有紫色石蕊试液的试管中持续地通入氯气，溶液发生的颜色变化是__________，理由是________________________。
    ①HCl　H2O　CuCl2　②HClO　③2Fe＋3Cl22FeCl3　④2Na＋O2Na2O2　⑤能　2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O　⑥溶液由紫色变为红色，又变为无色　Cl2＋H2O===HCl＋HClO，石蕊遇盐酸变红，HClO具有强氧化性，使有机色质退色?
    从题目叙述不难发现，A为铁元素，B为铜元素，C为钠元素。X为氢元素，Y为氧元素，Z为氯元素。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校研究性学习小组拟利用分光光度法对空气中二氧化硫含量（mg/m3）进行测定。分光光度法则是通过测定被测物质在特定波长时光的吸收度，对该物质进行定性和定量分析。其工作原理可以简单的用公式表示为A＝kc，其中A为吸光度，k为一定条件下的常数，c为溶液浓度。


    实验步骤如下：
    ⑴ 采样：
    ① 如果你是该小组成员，你对采样的地点和时间有何建议：   。
    ② 用右图装置采样，通过50L空气后，将吸收液移入100ml容量瓶，用少量吸
    收液分两次洗涤吸收装置，合并洗涤液于容量瓶中，定容备用。用多孔球泡而不
    用导管的原因是   。
    ⑵ 吸光度与SO2含量标准曲线的绘制：在6支25ml比色管中，用每毫升含25μg
    二氧化硫的标准液配置下表标准SO2含量系列。
    二氧化硫标准系列
    管 号
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    标准液(ml)
    		0
    		0.20
    		0.40
    		0.60
    		0.80
    		1.00
    吸收液(ml)
    		10.00
    		9.80
    		9.60
    		9.40
    		9.20
    		9.00
    二氧化硫含量(μg)
    		0
    		5.00
    		10.00
    		15.00
    		20.00
    		25.00
    用10mL比色皿，以水为参比，测定各管吸光度，实验结果如下。
    管 号
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    吸光度
    		0
    		0.20
    		0.40
    		0.60
    		0.80
    		1.00
    请在右图所示的坐标系中绘制标准曲线：
    ⑶ 准确量取容量瓶中溶液10mL加入比色皿，测得其吸光度值
    为0.10，则空气中二氧化硫含量为   mg/m3。我国环境空气
    质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值（mg/m3）：
    一级标准：0.15；二级标准：0.50；三级标准：0.70。
    则该市空气为   级标准。
    ⑷ 甲、乙两组同学测定结果相差较大，乙组同学测定空气中SO2
    含量偏小，试分析乙组同学出现误差的可能原因：   （两个所用
    药品和装置均无问题）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (8分)有人设计溴苯的制取装置如下图所示，请按要求完成下列问题：

    (1)反应式为_____________________________________________。
    (2)在滴入混合液几分钟后，能观察到的现象是：
    (Ⅰ)处______________________；
    (Ⅱ)处______________________；
    (Ⅲ)处______________________；
    (Ⅳ)处______________________。
    (3)在2 min—3 min后，可以在a管底部得到_________。
    (4)NaOH的作用是______________________；
    U形管中苯的作用是____________________；
    AgNO3溶液的作用是____________________。
    (5)a管带有支管，其作用为___________________；
    为加强此作用，还可在支管口处进行的操作是______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（　　）
    A．m×50×18×6.02×1023
    B．×6.02×1023
    C．×6.02×1023
    D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某种常见金属的部分性质如下：银白色固体，硬度较小，密度为2.70g/cm3，熔点为660.4℃，导电性、导热性、延展性良好。
    （1）试推断该金属可能的一种用途______。
    （2）)请提出你想探究的有关该金属化学性质的两个问题：①______；②______。
    （3）请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究(简述步骤、现象及结论)：
    ①__________________________；②__________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8 g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0 g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（   ）
    A．一定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
    B．一定有Na2CO3而没有Ba(NO3)2
    C．没有Ba（NO3）2但有KNO3，可能还有Na2CO3
    D．没有Na2CO3但有Ba(NO3)2和KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定。其步骤如下：在中性或酸性介质中先用Br2将试样中的I-定量地氧化成碘酸盐，然后加入过量的KI，用CCl4萃取生成的I2（萃取率为100%）。分区水层后，用肼（即联氨H2N—NH2）的水溶液将I2反萃取至水层中（H2NNH2+2I2=4I-+N2+4H+），在用过量的Br2氧化，除去剩余的Br2后加入过量的KI，酸化，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定（反应式为I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），求得I-的含量。
    （1）上述过程中有一些化学反应的方程式在题中未给出，请写出它们的离子方程式。
    （2）根据有关反应的化学计量关系说明经上述步骤后试样中1molI-可消耗Na2S2O3的物质的量是多少？
    （3）若在测定时，准确移取25.00mL含KI的试液，终点时耗用20.06mL0.100mol/L Na2S2O3溶液，请计算试液中KI的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
    B．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+
    C．用CCl4萃取碘水后分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗口倒出上层液体
    D．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可先加入适量的氯水，再滴加硫氰化钾溶液，若溶液变为红色，则说明溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （4分）某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。
    (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na2CO3溶液。该同学先用天平称量Na2CO3固体的质量，然后配制该溶液，要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、       、       。
    (2)用pH试纸测所配溶液的pH，pH>7，说明Na2CO3溶液呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na2CO3的水解有        作用。

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