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25 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能为(    )

A.12                 B.7                  C.6                    D.10

解析:本题考查的是水的电离的实质及pH的计算。由于水电离产生的c(H+)=c(OH-),因此若溶液为酸性,则根据计算可知pH=2;若溶液为碱性,则根据计算可得pH=12。故选A。

答案:A

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精英家教网水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是(  )
A、纯水中25°C时的,c(H+)比100℃的时c(H+)大B、100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)═1×10-11mol?L-1,则该溶液的Ph可能是11或3C、将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1D、25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO 42-)=5.0×10-4mol/L则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1

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水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是

A.纯水中25℃时的c(H)比100℃时的c(H)大

B.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H)=1×1011mol/L,则该溶液的pH可能是11或3

C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

D.25℃时,某Na2SO4 溶液中c(SO42)=5×104 mol/L,则溶液中c(Na):c(OH)为104:1

 

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水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度,则下列说法正确的是
[     ]
A. 纯水中25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大
B. 100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)= 1×10-11 mol/L,则该溶液的pH可能是11或3
C. 将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10:1
D. 25℃时,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1

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水的电离平衡曲线如图所示,若以A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示1000C 时水的电离达平衡时的离子浓度,

则下列说法正确的是             (  )

  A.纯水中25°C时的,c(H+)比100℃ 的时c(H+)大

  B.1000C时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol·L-1,则该溶液的pH可能是11或3

   C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合,并保持1000C的恒温,混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

  D.25℃时,某NaSO2SO4溶液中c(SO22-4)=5×10-4mol/L,则溶液中c(Na+):c(OH-)为104:1

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