V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂.工业上生产V2O5的工艺流程如下:请回答下列问题:(1)步骤①所得废渣的成分是 .它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为 .(2)步骤②.③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+.HA表示有机萃取剂):R2+2nHA2RAn.①实验室中步骤②.③使用的主要仪器是 .②中萃取时必须加入适量碱.其原因是 .(3)步骤③� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为。

（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：

R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，

①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是。

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是。

（3）步骤③中X试剂为，步骤④的目的是，步骤⑤的离子方程式为。

（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和。

（1）SiO2 SiO2+2OH?=SiO32?+H2O

（2）①分液漏斗

②加入碱中和硫酸，促进平衡正向移动，提高钒的萃取率[或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等]

（3）H2SO4 将VO2+氧化为VO3- NH3?H2O+ VO3-=NH4VO3↓+OH?

（4）氨气（或氨水）有机萃取剂

【解析】

试题分析：（1）SiO2不溶于水，所以步骤①所得滤渣的成分是SiO2；SiO2为酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3，离子方程式为：SiO2+2OH?=SiO32?+H2O

（2）① 步骤②为萃取，步骤③为反萃取，用到的主要仪器为分液漏斗

②步骤②中存在平衡：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，加入适量碱中和硫酸，促进平衡正向移动，提高钒的萃取率。

（3）步骤③为反萃取，得到的水溶液含VO2+、SO42?，所以X试剂为H2SO4；根据化学流程图，步骤④加入强氧化剂KClO3，将VO2+氧化为VO3-；步骤⑤加入NH3?H2O生成NH4VO3沉淀，所以离子方程式为：NH3?H2O+ VO3-=NH4VO3↓+OH?

（4）步骤⑤需加入氨水，步骤⑥生成氨气，所以氨气（或氨水）可循环利用，步骤②为萃取，步骤③为反萃取，所以有机萃取剂也可以循环利用。

考点：本题考查化学工艺流程的分析、基本仪器、平衡移动、离子方程式书写。

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