Question

5．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K₂SO₄溶液）．下列说法正确的是（　　）

• A． 该原电池的正极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu
• B． 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
• C． 盐桥中的SO₄^2-流向甲烧杯
• D． 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

Answer 1

分析 该原电池反应为Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，则负极为Cu，发生Cu-2e^-=Cu²⁺，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，以此来解答．

解答 解：A．正极发生还原反应，为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，故A错误；
B．左边烧杯中发生Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅，故B正确；
C．阴离子向负极移动，故C错误；
D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，可氧化铜，铜为负极，电流表指针偏转方向不变，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池，为高频考点，明确原电池反应及正、负极的判断、发生的电极反应是解答本题的关键，题目难度不大．