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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.39g苯蒸气含碳碳双键的数目为1.5NA

    B.将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

    C.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.45NA

    D.电解饱和食盐水消耗2molNaCl，加入含2mol HCl的盐酸可恢复到电解前的状态

    【答案】B

    【解析】

    A. 苯环中不含碳碳双键，故A错误；
    B. 根据电荷守恒可知：n(NH4+)+ n(H+)= n(OH-)+ n(NO3-)，由于溶液显中性， n(H+)= n(OH-)，则n(NH4+)= n(NO3-)=1mol，故溶液中NH4+的数目为NA，故B正确；
    C. 铁与水蒸气反应：3Fe+4H2OFe3O4+3H2，3molFe参与反应，转移了8mol电子，16.8gFe的物质的量为0.3mol，即转移0.8mol电子，故C错误；
    D. 电解饱和食盐水消耗2molNaCl，从阳极析出的是1mol氯气，阴极析出的是1mol氢气，故若使溶液复原，应加入2molHCl气体，不能加入盐酸，故D错误；
    故选：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列各组物质中，互为同位素的是_____（填序号，下同），互为同系物的是_____，互为同分异构体的是_____。

    ①红磷与白磷 ②35Cl与37Cl ③CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3④⑤⑥⑦乙醇与二甲醚

    （2）按系统命名法给下列有机物命名：

    ①CH3CH（C2H5）CH（CH3）2：_____。

    ②_____

    ③_____

    （3）写出下列有机反应的方程式：

    ①1,3-丁二烯的加聚反应：_____

    ②3-甲基-2-丁醇的催化氧化反应：_____

    ③甲醛与新制氢氧化铜反应：_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.T℃时，pH=7的溶液一定呈中性

    B.已知反应2NO2(g)N2O4(g)在低温下可自发进行，则△H>0

    C.在0.1molL-1的NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1

    D.在Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚磷酸钠(Na2HPO3)溶液电渗析法制备H3PO3(亚磷酸)的原理如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.膜①、②、③均为CM

    B.阴极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

    C.阳极的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

    D.在原料室与产品室间设计缓冲室的主要目的是提高产品的纯度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.W点溶液中：c（H+）=c（OH-）

    B.pH=8时溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

    C.室温时NH3·H2O的电离平衡常数的值为10-9.25

    D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷是重要的元素，能形成多种含氧酸。回答下列问题:

    (1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其电离常数的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液，写出反应的离子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波体积的变化)。

    (2)亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃时亚磷酸的电离常数的值为K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,则NaH2PO3溶液显性_____(填“酸”“碱”或“中”)，原因是____(结合化学用语及数据计算进行解释)

    (3)已知HF的电离常数的值为K=3.6×10-4,将足量HF溶液和Na2HPO3溶液反应，其离子方程式为______。

    (4)亚磷酸具有强还原性。化学实验小组利用滴定法测定某亚磷酸溶液的浓度，取25.00mL的亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10 molL-1的高锰酸钾溶液进行滴定，反应的离子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

    三次滴定实验的数据分别如下:

    实验编号

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    0.50

    22.50

    2

    1.50

    24.50

    3

    1.00

    22.00

    ①亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。

    ②关于该实验下列说法正确的是______(填写序号)。

    a 取亚磷酸溶液的滴定管，洗涤后未润洗，导致结果偏低

    b 盛高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致结果偏高

    c 滴定过程中眼睛只注视滴定管中液面变化，并做好记录

    d 锥形瓶未干燥底部有水，会导致结果偏低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向盛50mL0.100mol·L-1盐酸的两个烧杯中各自匀速滴加50mL的蒸馏水、0.100mol·L-1醋酸铵溶液，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是（ ）

    A.曲线X是盐酸滴加蒸馏水的pH变化图，滴加过程中溶液各种离子浓度逐渐减小

    B.曲线Y上的任意一点溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

    C.a点溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

    D.b点溶液中水电离的c(H+)是c点的102.37倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

    B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

    C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

    D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

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