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    1．-定温度和压强下，3体积的A2气体和2体积的B2气体恰好完全化合生成2体积的C气体，则C的化学式为（　　）
    A．AB3B．ABC．A3BD．A3B2

    分析 同温同压下，气体的Vm相同，则体积之比等于物质的量之比，反应方程式为3A2+2B2=2C，结合质量守恒定律解答该题．

    解答 解：同温同压下，气体的Vm相同，则体积之比等于物质的量之比，反应方程式为3A2+2B2=2C，则由质量守恒定律可知C的分子式为A3B2，
    故选D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，结合质量守恒定律解答该题，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有一化学式为B5H9五硼烷，则
    （1）96g五硼烷中含有4.515×1024个硼原子．
    （2）含有4.214×1024个原子的五硼烷，其质量为32g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是（　　）
    A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子
    C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
    D．氯水久置后，会使溶液酸性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol•L-1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
    B．若将②与④按照10：1的体积比混合，混合溶液的pH＜7
    C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
    D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验基本操作或实验注意事项中，主要是基于实验安全考虑的是（　　）
    A．可燃性气体的验纯B．滴管不能交叉使用
    C．容量瓶在使用前进行检漏D．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）
    A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448L
    C．a L混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672＜a＜0.896

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl-的物质的量之比是（　　）
    A．3：2：1B．1：2：3C．3：4：3D．2：3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系．

    （1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属．则反应①的化学方程式为2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应．则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
    （3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环．则B的电子式为．反应③的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
    B．1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA
    C．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的原子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
    D．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

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