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【题目】Ⅰ.拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能:根据右图中能量变化图,回答下列问题:

(1)图中:a=___________

(2)表格中:X=__________

共价键

H-H

O=O

H-O

键能/kJ ·mol-1

436

498

X

Ⅱ.如图,A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________

(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________

(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应的化学方程式为_________________________

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为__________(填序号)。

【答案】 1370 463 Fe+2H===Fe2++H2 2H+2e===H2 Zn Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 B>A>C

【解析】Ⅰ.(1)共价键的键能即为拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。从图象可以看出:a是断开2mol H-H键和1mol O=O需要吸收的能量,故a=2mol×436kJ·mol-1+1mol×498kJ·mol-1=1370KJ,故答案为:1370;(2)反应热化学方程式:2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1,则有(436×2+498)KJ-4XKJ=-482kJ,解得X=463KJ,故答案为:463.

Ⅱ.(1)硫酸、硫酸亚铁是可溶性的强电解质,写离子,铁、氢气是单质写化学式,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,A中反应的离子方程式为 Fe+2H===Fe2++H2。(2)B中Cu作正极,氢离子在铜极上得电子生成氢气,反应还原反应;B中Sn极的电极反应式为 2H+2e===H2

(3)C中锌作负极,锌失电子变成离子进入溶液,所以被腐蚀的是锌;A中铁和稀硫酸反应;B中铁作负极,加快铁的腐蚀;C中铁作正极,减慢铁的腐蚀。C中被腐蚀的金属是Zn,总反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为B>A>C。

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