【题目】Ⅰ.拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能:根据右图中能量变化图,回答下列问题:
(1)图中:a=___________。
(2)表格中:X=__________。
共价键 | H-H | O=O | H-O |
键能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
Ⅱ.如图,A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1)A中反应的离子方程式为_____________________________。
(2)B中Sn极的电极反应式为____________________________。
(3)C中被腐蚀的金属是________,总反应的化学方程式为_________________________,
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为__________(填序号)。
【答案】 1370 463 Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2H++2e-===H2↑ Zn Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B>A>C
【解析】Ⅰ.(1)共价键的键能即为拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量。从图象可以看出:a是断开2mol H-H键和1mol O=O需要吸收的能量,故a=2mol×436kJ·mol-1+1mol×498kJ·mol-1=1370KJ,故答案为:1370;(2)反应热化学方程式:2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJ·mol-1,则有(436×2+498)KJ-4XKJ=-482kJ,解得X=463KJ,故答案为:463.
Ⅱ.(1)硫酸、硫酸亚铁是可溶性的强电解质,写离子,铁、氢气是单质写化学式,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,A中反应的离子方程式为 Fe+2H+===Fe2++H2↑。(2)B中Cu作正极,氢离子在铜极上得电子生成氢气,反应还原反应;B中Sn极的电极反应式为 2H++2e-===H2↑。
(3)C中锌作负极,锌失电子变成离子进入溶液,所以被腐蚀的是锌;A中铁和稀硫酸反应;B中铁作负极,加快铁的腐蚀;C中铁作正极,减慢铁的腐蚀。C中被腐蚀的金属是Zn,总反应的化学方程式为Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为B>A>C。
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【题目】某金属首饰可能含有铜或银,欲检验其是否用纯金制成,可把样品浸入某溶液一段时间后,取出洗净、干燥后称量,根据质量是否变化即可判断.可以选用的溶液是( )
A.稀硫酸
B.盐酸溶液
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
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【题目】某化学反应其△H=-122 kJ/mol,△S=+231 J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A. 在任何温度下都能自发进行 B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下自发进行 D. 仅在低温下自发进行
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A. 加盐酸有无色气体产生,该气体能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中一定有CO32﹣
B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,淀淀不消失,原溶液中一定有SO42﹣
C. 某溶液的焰色反应为黄色,则该溶液中一定有Na+
D. 某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀,则该溶液中一定有Ca2+
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列变化属于加成反应的是( )
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯与液溴在FeBr3催化下反应
D.甲烷与氯气在一定条件下反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列化学用语正确的是
A. NaHCO3的水解:HCO3-+H2OH3O++CO32-
B. 醋酸的电离:CH3COOH=CH3COO-+H+
C. 碳酸钙的溶解平衡:CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
D. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ/mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列电离方程式中,正确的是( )
A.H2SO4=H2++SO42﹣
B.Ba(OH)2=Ba2++OH ﹣
C.NaNO3=Na ++NO3﹣
D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2
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