【题目】将1 mol甲烷与一定量的氯气混合于一量筒中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽(如图所示),对于此反应,有关叙述不正确的是( )
A.该反应的生成物只有四种
B.该反应的条件是光照
C.该反应属于取代反应
D.该反应现象有量筒内气体颜色变浅,器壁上有油状液滴
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【题目】将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色
B.往溶液中滴入KSCN溶液,不显血红色
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1
D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1
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【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏伽德罗常数)( )
A.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含分子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
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【题目】席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如图:
已知以下信息:①
②1molB经上述反应可生成2molC,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH2++H2O
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式_______。
(2)由D生成E的化学方程式_______。
(3)G的结构简式______。
(4)F的同分异构体中含有苯环的还有____种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是 ____(写出其中一种的结构简式)。
(5)由苯及化合物C经如下步骤:,可合成N-异丙基苯胺:反应条件2所选用的试剂为_____。I的结构简式为____。
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【题目】生产自来水最重要的两步工序是净化和消毒,净化一般使用,消毒一般使用。
(1)溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)____________;具有净水作用,但会腐蚀钢铁设备,除作用外,另一主要原因是(用离子方程式表示):____________。
(2)氯气的水溶液称为氯水,氯水中存在多个平衡,写出其中两个含氯元素的平衡方程式:____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子,不存在分子的原因是_______,除水分子外,新制氯水中含量最多的微粒是__________。
(3)次氯酸有漂白杀菌作用,其作用原理是,该变化是____________反应(选填“氧化”、“还原”、“氧化还原”);在溶液中通入少量气体,只发生如下反应:,由此判断、和的酸性由强到弱的顺序是____________。
(4)能用于自来水消毒,还能除去水中的杂质,产物为和盐酸。写出该反应的离子方程式__________________。
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【题目】对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到平衡状态,2 v正(NH3)= 3v逆(H2O)
B.反应达到平衡时,反应物的转化率一定小于100%
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
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【题目】(1) 2016中国首艘国产航母即将竣工,8艘052D驱逐舰下水,加快了我国海军迈向“蓝水海军”的步伐。
①舰艇底部涂有含Cu2O的防腐蚀涂料。Cu2O属于________(填字母)。
a. 复合材料
b. 无机非金属材料
c. 有机高分子材料
②核动力航母中,钠钾合金(常温下呈液态)可用于快中子反应堆导热剂,是利用了钠钾合金性质的________(填字母)。
a. 熔点低、沸点高 b. 导电性好 c. 在空气中性质不稳定
③航母中供水管道多采用PE(聚乙烯)材料,聚乙烯的化学式为________________。
(2)西兰花营养丰富,含蛋白质、淀粉、油脂、叶酸、维生素C和叶绿素,营养成份位居同类蔬菜之首,被誉为“蔬菜皇冠”。
①维生素C俗名为________。在一支盛有2 mL 2%淀粉溶液的试管中滴入2滴碘 水,溶液呈蓝色,再滴入维生素C的水溶液,溶液颜色变为________,该实验说明维生素C具有________性。
②油脂在人体内水解的最终产物是________(写名称)和甘油。
③西兰花成分中可做天然着色剂的是________,属于糖类的是________。
(3) 2016年9月4日,G20峰会召开,扬州天空呈现出干净的蓝色,云彩随意地铺散在天空,纯净透明,出现了持续的“水晶天”。
①目前我国空气质量检测体系包括:PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等指标。其中________被认为是引起雾霾天气的元凶;会引起硫酸型酸雨的气体为________。
②NH3催化还原氮氧化合物转化为无污染物质是目前应用最广泛的烟气氮氧化合物脱除技术,写出NH3催化还原NO2反应的化学方程式________________。
③减少CO2的排放对于环境保护具有重要意义。在海洋碳循环中,可通 过如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:________________。
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【题目】有关晶体的叙述正确的是( )
A.在24 g石墨中,含C-C共价键键数为3 mol
B.在12 g金刚石中,含C-C共价键键数为4 mol
C.在60 g二氧化硅中,含Si-O共价键键数为4 mol
D.在NaCl晶体中,与Na+最近且距离相等的Na+有6个
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【题目】下列说法不正确的是
A.已知草酸氢钾溶液呈酸性,则在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则混合液的pH=7
C.常温下,在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体,能使CH3COOH的电离度降低,溶液的pH增大
D.pH=3的0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
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