①0.1mol?L-1Na3PO4溶液中:c(Na+)=3c(PO43-)②0.1mol?L-1Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)③0.1mol?L-1KHCO3溶液中:c(K+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)④只含有Na+.H+.Cl-.OH-的溶液中一定有:c(Cl-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)有关上述溶液的判� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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①0.1mol?L^-1Na₃PO₄溶液中：c（Na⁺）=3c（PO₄^3-）
②0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
③0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
有关上述溶液的判断中，正确的一组是（　　）

分析：①磷酸根离子是弱酸阴离子存在水解过程；
②依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析计算判断；
③依据溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离分析溶液中离子浓度大小；
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液．

解答：解：①磷酸根离子是弱酸阴离子存在水解过程，离子浓度减小，c（Na⁺）＞3c（PO₄^3-），故①错误；
②依据硫化钠溶液中存在的质子守恒分析，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同分析得到，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故②正确；
③依据溶液中碳酸氢根离子水解程度大于电离分析溶液中离子浓度大小，0.1mol?L^-1KHCO₃溶液中：c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故③正确；
④只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中不一定是中性溶液，不一定存在c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故④错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解的应用，离子浓度大小比较方法，注意溶液中电荷守恒的计算应用和物料守恒的分析判断，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2010?泰州三模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用

酸式滴定管

，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点的现象

溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

．
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有

分液、蒸馏

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①盐酸、②氢氧化钠、③氯化铵、④醋酸钠，请回答下列问题：
（1）25℃时，①、②、③、④四种溶液pH由大到小的顺序是（填序号）

②＞④＞③＞①

．
（2）25℃，将②和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）

＞

25℃．在t℃时，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=

9：2

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组的同学测定碳酸钡样品中所含碳酸钡的质量分数，有如下操作：
Ⅰ．准确称取0.250g样品，磨碎后加入少量蒸馏水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸，充分反应后样品溶解；
Ⅲ．以酚酞为指示剂，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定至终点；
Ⅳ．重复上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎样品后加入少量蒸馏水及第Ⅱ步溶解样品均在

锥形瓶、

（填仪器名称）中进行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L^-1 的盐酸所使用的仪器是

酸式滴定管

．
②判断滴定达到终点的现象为

最后一滴滴入后，溶液由无色变为浅红色，且30s内不变色

．
③重复上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L^-1 的盐酸），滴定时平均耗用0.100mol?L^-1 的NaOH溶液15.00mL，通过计算，样品中BaCO₃的质量分数为

78.8%

．
④下列操作使所测样品中碳酸钡的质量分数偏大的是

．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡
B．向样品中加盐酸时，有少量盐酸溅出
C．滴定时，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．读滴定管开始时仰视，终点读数时俯视．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?重庆模拟）下列有关说法中，不正确的是（　　）

A．在0.1mol/L的 Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（SO₃^2-）与c（Na⁺）均增大

B．常温下，CH₃COONa溶液的pH=8，则c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=9.9×10^-7mol/L

C．常温下，0.1mol/L的某酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，则溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol/L

D．a mol/L的 HCN溶液与b mol/L 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定小于b

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?潍坊一模）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是

③⑤

（填写编号）
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的 pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O 晶体的NH₄Cl 晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO₄ 溶液和预处理过的NaOH 溶液制备Fe（OH）₂ 白色沉淀
（2）用“大于”、“小于”、或“等于”填空：
①读取量筒中液体体积时，视线偏高，读取的体积数

大于

实际体积数
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量

小于

10.4g．
③配制500mL0.1mol?L^-1NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物质的量浓度

大于

0.1mol?L^-1
④用中和滴定测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时末用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度

小于

实际浓度．

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