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    下列说法正确的是（　　）
    A、二氧化硅溶于水显酸性
    B、光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息
    C、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
    D、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：A．二氧化硅不溶于水；
    B．利用光缆通讯，能同时传送大量信息；
    C．难挥发性酸制易挥发性酸；
    D．SiO2可溶于氢氟酸．
    解答： 解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
    B．光纤传导光的能力非常强，能同时传播大量信息，故B正确；
    C．高温下固体与气体的反应不能说明硅酸（H2SiO3）的酸性比碳酸强，体现了难挥发性酸制易挥发性酸，故C错误；
    D．SiO2不溶于水，但可溶于氢氟酸（HF），故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意SiO2不溶于水，但可溶于氢氟酸（HF）．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组用如图1所示装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ③反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可恢复到电解前的浓度
    （3）该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图2所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ，通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为
     
    ；
    ③电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A、使石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-
    B、在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO32-、SiO32-
    C、在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32-、NO3-
    D、pH=3 的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．

    请回答下列问题：
    （1）物质E的电子式是
     
    ．
    （2）反应⑤的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应③的现象为
     
    ．
    （4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个极通入空气，另一个极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：
    （1）以丁烷为汽油代表，这个电池放电时发生的化学反应的方程式是：
     
    ；
    （2）这个电池负极发生的反应是：C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O，正极发生的反应是：
     
    ；固体电解质里O2-的移动方向是：
     
    ；向外电路释放电子的电极是：
     
    ；
    （3）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是：
     
    ；
    （4）汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生
     
    堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年，这正是新一代化学家的历史使命．
    （5）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=l.5×10-5mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?H++HCO3-的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A、铁片放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
    B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
    C、硫酸铝溶液跟氨水反应：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
    D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    ①混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
    ②求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Cl-）-c（M+）=
     
    mol/L，c（H+）-c（MOH）=
     
    mol/L．
    （2）如果常温下取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的PH＜7，则说明MOH的电离程度
     
    MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
    （3）弱酸的相对强弱可以用电离常数（K）表示．以HF为例，其电离常数的计算方法是：K=
    c(H+)×c(F-)
    c(HF)
    [c（H+）、c（F-）、c（HF）为HF在水溶液中达电离平衡时的浓度]．同样，弱酸盐和弱碱盐的水解程度也可用水解常数（Kh）表示，其计算方法和电离常数一样．资料表明，H2CO3在水中分两步电离，常温时的电离常数分别为K1=4.3×10-7，K2=4.8×10-11．回答下列问题：常温时0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的水解常数（忽略第二步水解）Kh=
     
    ，c（OH-）=
     
    ．
    （4）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：
    化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图甲是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：
     
    （△H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是（　　）
    A、图2电池放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
    B、图2电池正极区的电极反应为BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
    C、若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色
    D、若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去SO2中混有的HCl气体，可选用的试剂是（　　）
    A、石灰水
    B、浓硫酸
    C、饱和NaHSO3溶液
    D、饱和Na2SO3溶液

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