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    【题目】某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

    A．Mg2+、 NH4+、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br-

    C．Na+、C1-、I- D．Al3+、HCO3-、C1-

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．Mg2+、 NH4+、Cl-与H+、SO42-、NO3-能够在溶液中共存，A正确；B．Ba2+与SO42-反应生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-与H+、NO3-也不共存，故B错误；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-与H+、NO3-不共存，C错误；D．HCO3-与H+能够发生复分解反应生成二氧化碳气体，不能共存，D错误。故答案A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

    A. 用石墨作阳极，铁作阴极

    B. 阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e-=ClO－+H2O

    C. 阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－

    D. 除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
    A.C3H8
    B.C4H10
    C.C2H4Cl2
    D.C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

    方案一：2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

    方案二：2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

    NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是

    A. X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2

    B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

    C. 在O点时两方案中所得溶液浓度相等

    D. a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是( )

    A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

    B．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni(CO)4(g)，达到新平衡时CO的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

    A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关烃的系统命名正确的有（ ）
    A.2，3﹣二甲基﹣3，3﹣二乙基戊烷
    B.2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷
    C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
    D.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。

    已知：①NaFeO2遇水强烈水解

    ②2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O

    回答下列问题：

    （1）K2CrO4中Cr元素的化合价是________。

    （2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________

    FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH Na2CrO4+NaFeO2+ ；

    该反应的氧化产物是________。

    （3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。

    (4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

    A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

    B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

    C.该反应平衡常数可以不改变

    D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

    （5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：

    ①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。

    ②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用同一原理解释的是：

    A. SO2和Cl2都能用于漂白

    B. I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失

    C. 配制Fe（NO3）3和Sn（NO3）2溶液均要加入稀硝酸

    D. SO2可使加酚酞的氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液的红色都褪去

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