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【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

(1)写出NaHSO4溶液中,NaHSO4的电离方程式________

(2)图中①②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_____________

(3)b点,溶液中大量存在的离子是______

(4)a、d两点对应的溶液均显______ (酸性中性碱性”)。

(5)曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。

(6)c点,两溶液中含有相同量的哪种离子______

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- H2SO4 NaHSO4 Na+、OH 中性 Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O SO42–

【解析】试题分析:本题考查电离方程式的书写和符合条件的化学方程式的书写,溶液导电性的分析,图像分析。

(1)NaHSO4属于强酸的酸式盐,在水溶液中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-

(2)Ba(OH)2溶液中导电离子为Ba2+、OH-若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液发生离子反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,BaSO4难溶于水,H2O难电离,溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱当两者恰好完全反应时,溶液中离子浓度接近0,导电能力接近0;继续加H2SO4溶液中离子浓度又增大,导电能力又增强,曲线表示此过程,曲线代表加入H2SO4溶液若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液开始Ba(OH)2过量,发生的反应为:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,BaSO4难溶于水,H2O难电离,溶液中离子浓度减小,溶液导电能力减弱Ba2+恰好完全沉淀时溶液中溶质为NaOH,此时Na+、OH-导电;继续加入NaHSO4发生反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O,NaOH完全消耗时导电能力最小;继续加入NaHSO4溶液溶液中离子浓度增大,导电能力又增强;曲线表示此过程,曲线表示表示加入NaHSO4溶液

(3)根据上述分析,b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀反应的化学方程式为:Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O,此时溶液中大量存在的离子是Na+、OH-

(4)a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液OH-完全中和,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4此时溶液呈中性。a、d点对应的溶液均呈中性。

(5)曲线d点溶液中离子浓度最小,导电能力最弱,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4

(6)a、b点表示加入的溶液将Ba2+完全沉淀;c点加入的溶液的体积大于a、b,c点表示向两份相同的Ba(OH)2溶液中加入物质的量浓度相等的等体积的H2SO4NaHSO4溶液等体积等浓度的H2SO4NaHSO4溶液SO42-相等、H+不相等,Ba2+消耗的SO42-相同则两溶液中剩余的SO42-的量相同。

练习册系列答案
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A. S2C12分子中的两个S原子均是sp3杂化

B. S2C12 与 H2O 反应的化学方程式是:2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1

C. S2Br2 与 S2C12 结构相似,熔、沸点:S2Br2 >S2C12

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试回答

(1)根据上述信息对该化合物的结构可作出的判断是_____________;

A.苯环上直接连有羟基 B.苯环侧链末端有甲基

C.肯定有醇羟基 D.肯定是芳香烃

(2)化合物A的结构简式_____________;

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(2)写出A试管中发生反应的化学方程式___________________________________________

(3)B试管中所装液体应为___________乙酸乙酯生成后将在该溶液的______(”)分离出该产品所需的主要仪器是_________________________________________

(4)该装置用球形干燥管代替长导管并将干燥管的末端插入B中液面以下在此处球形干燥管的作用有①_________________________________________________________

_________________________________________________________________________

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I.测定铁的质量分数:

(1)检查上述装置气密性的一种方法是:关闭分液漏斗的活塞,在E装置后面连上一根导管,然后___________________________________________________________________,则证明装置的气密性良好。

(2)称量E的质量,并将a g铁碳合金样品放入装置A中,再加入足量的浓硫酸,待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______________________(写表达式)。

(3)装置C的作用______________________________________________s5

(4)甲同学认为,依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是________________________________________

(5)乙同学认为,即使甲同学认为的偏差得到改进,依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是________________________________________________________

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