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    6．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.1L含24.5gH2SO4的溶液B．0.5L含49gH2SO4的溶液
    C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4

    分析 结合c=$\frac{n}{V}$、n=$\frac{m}{M}$计算．

    解答 解：A．c=$\frac{\frac{24.5g}{98g/mol}}{0.1L}$=2.5mol/L；
    B．c=$\frac{\frac{49g}{98g/mol}}{0.5L}$=1mol/L；
    C．c=$\frac{\frac{98g}{98g/mol}}{2L}$=0.5mol/L，
    D．c=$\frac{\frac{98g}{98g/mol}}{1L}$=1mol/L，显然A中浓度最大，
    故选A．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高考常见题型，侧重于学生的计算能力的考查，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
    A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14           B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
    C．c（Na+）＞c（K+）                      D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
    （2）等物质的量浓度的四种稀溶液：a．NH4Cl    b．NH4HSO4   c．（NH4）2SO4   d．NH3．H2O，
    其中c（NH4+）由大到小的顺序为c．b．a．d（填选项字母）．
    （3）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体准确数字）：
    c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=10-8mol•L-1．
    （4）某废水中含Cr3+、Fe3+，处理后生成Cr（OH）3和Fe（OH）3两种深沉．若残留的c（Fe3+）=2.0×10-13 mol•L-1，则残留的Cr3+的浓度为3×10-6mol•L-1．（已知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石做原料
    B．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同
    C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    D．石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-
    B．使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
    C．与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
    D．常温下$\frac{c（{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E的名称为容量瓶、规格为500mL．（选填100ml、500ml、1000ml）
    （2）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质                D．量取一定体积的液体
    （3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列除杂的操作方法正确的是（　　）
    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．Cl2中有少量的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气
    D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有下列各种物质：
    A．NaOH溶液   B．Cu  C．液态HCl   D．液态CH3COOH   E．蔗糖溶液   F．液氨G．氨水    H．CuSO4晶体   I．石墨  J．无水乙醇
    （1）能导电的是ABGI；（填各种物质的字母，下同）
    （2）属于电解质的是CDH；
    （3）属于非电解质的是FJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中不起反应的是（　　）
    A．SiO2与纯碱共熔B．CO2通入Na2SiO3溶液
    C．SiO2与大理石共熔D．SiO2和浓H2SO4共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.1mol的Mg、Al混合物溶于100mL2mo L•L-1稀硫酸中，然后再滴加1moL•L-1 NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量（随加入NaOH溶液的体积（V）变化如图所示，当开始出现沉淀（不考虑混合时溶液体积的变化）下列判断正确的是（　　）
    A．Mg与Al的质量比为3：2B．（V1-160）：（V2-V1）=3：1
    C．沉淀质量m最大=3.48 gD．V1时：c（Na+）=$\frac{400}{100+{V}_{1}}$mol•L-1

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