练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是

    [     ]

    A．能够使甲基橙呈现黄色
    B．溶液的pH>7
    C．溶液中：c(H+)<c(OH-)
    D．溶液中：c(H+)>1×10-7 mol·L-1 
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．几种实例如图所示．
      次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
    含氧酸 Cl-OH
    非羟基
    氧原子数    		 0 1 2 3
    酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
    （1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它们的酸性差别很大．亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为：亚磷酸
    ，亚砷酸
    ．
    （2）分别写出亚磷酸和亚砷酸与过量的NaOH溶液反应的化学方程式．亚磷酸：
    H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
    H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O
    ，亚砷酸：
    H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
    H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O
    ．
    （3）在亚磷酸和亚砷酸中分别加入浓盐酸，分析反应情况，可以反应的用化学方程式表示．亚磷酸：
    不反应
    不反应
    亚砷酸
    As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
    As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
    名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
    结构式 Cl-OH 精英家教网 精英家教网 精英家教网
    非羟基氧原子数 0 1 2 3
    酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
    （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性．由此可推断它们的结构式分别为：①
     
    ；②
     
    ．
    （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，化学方程式为：
     
    ；
     
    ．
    请按要求回答下列问题：
    （4）指出下面物质分子或离子的空间构型：PO43-
     
    ；CS2
     
    ．
    （5）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子．根据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
    精英家教网
     
    ；精英家教网
     
    ．
    （6）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：平面形分子
     
    ；三角锥形分子
     
    ；四面体形分子
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：广东省广州市番禺区2010届高三第四次统测理综化学试题 题型：填空题

    （1）下列实验操作或叙述正确的是      （填写编号，多选扣分）
    ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
    ②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；
    ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
    ④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；
    ⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
    ⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
    ⑦称取5.85g氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
    （２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：
    步骤1测得混合液呈碱性；
    步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
    步骤3加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
    步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
    步骤5加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
    分析上述5个实验，回答下列问题。
    ①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                     ；
    ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性      ；分别是            ；
    ③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；
    ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                    ；
    ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                       。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下列实验操作或叙述正确的是       （填写编号，多选扣分）

    ①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

    ②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴溶液；

    ③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

    ④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液，可以制得胶体；

    ⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

    ⑥定容时，俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;

    ⑦称取5.85g 氯化钠固体，用100 mL蒸馏水溶解，得到1.00 mol·L-1 氯化钠溶液

    （２）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下各步骤的实验：

    步骤1测得混合液呈碱性；

    步骤2滴加HCl时，溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

    步骤3加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；

    步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

    步骤5加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

      分析上述5个实验，回答下列问题。

         ①由实验步骤1判断可能存在的离子有                                      ；

         ②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性       ；分别是             ；

         ③由实验步骤3可得出的结论是                                   ；

         ④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有                     ；

         ⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是                        。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     非金属知识规律总结

    【高考导航】

    一、非金属元素在周期表中的位置和结构特点

    1、除H外，非金属元素均在“阶梯线”的右上方。共有16种非金属元素，其中包括稀有气体元素6种。

    2、非金属元素(包括稀有元素)均在主族(零族)。非金属元素一般都有变价。

    3、最外层电子数一般≥4(H、B除外)。

    4、原子半径比同周期金属半径小(稀有元素除外)。

    二、非金属性强弱的判断依据

        元素非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。试题常通过以下几个方面来比较元素的非金属性：

    1、单质跟H2化合难易程度（反应条件，剧烈程度，反应热的大小，生成气态氢化物的稳定性）。

    2、最高价氧化物对应水化物的酸性。

    3、化合物中元素化合价的正负，如BrCl中，Cl为-1价，Br为+1价，说明非金属性Cl＞Br。

    4、通过氧化还原反应确定非金属单质的氧化能力，进而比较非金属性。

        需要指出的是，非金属单质的活动性与非金属元素的活动性，有密切的联系，但不是一回事。例如氮元素的非金属性相当强，可是它的单质N2化学性质却不很活泼。单质的化学性质不仅取决于原子结构，而且取决于分子结构和晶体结构。

    三、非金属元素的性质及递变规律

    1、单质:

    (1)结构:除稀有气体外，非金属原子间以共价键结合。非金属单质的成键有明显的规律性。若它处在第N族，每个原子可提供8－N个价电子去和8－N个同种原子形成8－N个共价单键，可简称8－N规则；(H遵循2－N规则)。如ⅦA族单质:x－x；H的共价数为1，H－H，第ⅥA族的S、Se、Te共价单键数为8－6＝2,第ⅤA族的P、As共价单键数8－5＝3。但第二周期的非金属单质中N2、O2形成多键。

    (2)熔沸点与聚集态。它们可以分为三类：

    ①小分子物质。如:H2、O2、N2、Cl2等，通常为气体，固体为分子晶体。

    ②多原子分子物质。如P4、S8、As4等，通常为液态或固态。均为分子晶体，但熔、沸点因范德华力较大而比①高，Br2、I2也属此类，一般易挥发或升华。

    ③原子晶体类单质。如金刚石、晶体硅和硼等，是非金属单质中高熔点“三角区”，通常为难挥发的固体。

    (3)导电性:非金属一般属于非导体，金属是良导体，而锗、硅、砷、硒等属于半导体。但半导体与导体不同之处是导电率随温度升高而增大。

    (4)化学活性及反应:

    　 

        ③非金属一般为成酸元素，难以与稀酸反应。 固体非金属能被氧化性酸氧化。

    2、氢化物：

    (1)气态氢化物性质比较



    (2)由于氢键的存在，使得第ⅤA、ⅥA、ⅦA氢化物的熔沸点出现了反常。第ⅤA中：SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3；第ⅥA中： H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；第ⅦA中HF＞HI＞HBr＞HCl。

    (3)气态氢化物水溶液的酸碱性及与水作用的情况。①HCl、HBr、HI溶于水成酸且都是强酸。②HF、H2S、H2Se、H2Te溶于水成酸且都是弱酸。③NH3溶于水成碱，氨水是弱碱。④PH3、AsH3、CH4与水不反应。⑤SiH4、B2H6与水作用时分解并放出H2。

    3、非金属氧化物的通性：

    (1)许多非金属低价氧化物有毒，如SO2、NO、NO2、CO等，注意不能随便排放于大气中。

    (2)非金属氧化物（除SiO2外)大都是分子晶体，熔沸点相差不大。

    (3)非金属氧化物大都为酸酐，相应的酸易溶于水，则氧化物易与水化合，反之水化反应难以进行。

    (4)不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与碱反应。虽然NO2能与碱反应生成盐，但NO2不属于酸酐。

    4、含氧酸

    (1)同周期非金属元素最高价含氧酸从左到右酸性增强。

    (2)氧化性:同种元素低价强于高价含氧酸.

    如:HClO＞HClO3＞HClO4(稀)

       H2SO3＞H2SO4(稀)

       HNO2＞HNO3(稀)

    (3)对于同种非金属形成的不同含氧酸，价态越高，酸性越强。其顺序如：HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO，H2SO4＞H2SO3。

    (4)难挥发的H2SO4、H3PO4受热难分解；强氧化性的HNO3、HNO2、HClO见光或受热易分解；非氧化性的H2CO3、H2SO3易分解。强酸可制弱酸，难挥发性酸制挥发性酸。

    (5)常见含氧酸的一般性质：

    ①H2SO4：无色粘稠的油状液体，强酸，沸点高，不挥发，稳定。浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。

    ②H2SO3：仅存在于溶液中，中强酸，不稳定。

    ③HClO4：在水溶液中相当稳定，最强无机酸，有强氧化性。

    ④HClO：仅存在于溶液中，是一种弱酸，有强氧化性和漂白性，极不稳定，遇光分解。⑤HNO3：无色液体，强酸，沸点低，易挥发，不稳定，易分解，有强氧化性。

    ⑥H3PO4：无色晶体，中强酸，难挥发，有吸水性，稳定，属于非氧化性酸。

    ⑦H2CO3：仅存在于溶液中，弱酸，不稳定。

    ⑧H2SiO3：白色固体，不溶于水，弱酸，不挥发，加热时可分解。

    ⑨常见酸的酸性强弱。强酸：HCl、HNO3、H2SO4；中强酸：H2SO3＞H3PO4(H3PO4中强偏弱）；弱酸：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3。

    四、11种无机化学气体的制取和性质(O2、H2、Cl2、CO、NO、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3)。

    (1)利用氧化还原反应原理制取的气体有：O2、H2、Cl2、NO、NO2等。

    (2)利用复分解制取的气体有：SO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。

    (3)可用启普发生器制取的气体有：H2、CO2、H2S等。

    (4)只能用排气法收集的是：Cl2、SO2、NO2、CO2、H2S、HCl、NH3等。只能用排水法收集的气体是：NO、CO。

    (5)使红色石蕊变蓝的气体是NH3；使石灰水变浑浊的气体是SO2和CO2；使品红溶液褪色的气体是SO2和Cl2；使高锰酸钾溶液和溴水褪色的气体有H2S和SO2。

    (6)臭鸡蛋气味的气体是H2S；刺激性气味的气体有：Cl2、SO2、NO2、HCl、NH3等；毒性气体有：Cl2、CO、NO、SO2、NO2、H2S等。

    (7)能在空气中燃烧的气体：H2S、CO、H2等

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案