Question

T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4mol·L^-1，B的浓度为1.8mol·L^-1；tmin后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8mol·L^-1。根据题目给的信息回答下列问题:

（1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。

（2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

（3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L^-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。

（4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。

A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度

C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体

Answer 1

（1）0.3 mol·L^-1·min^-1  1 

（2）大于   乙容器的体积大于甲容器的体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，达到平衡所需要的时间就要长 

（3）3 mol、2 mol 

（4）ABC

解析:

（1）反应前，甲容器中A的浓度为6mol·L^-1，4min甲容器内的反应达到化学平衡后，A的浓度减少了3.6mol·L^-1，B的浓度减少了1.2mol·L^-1，根据反应速率的计算公式结合化学反应方程式中各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比，可求出v（B）=0.3mol·L^-1·min^-1，b＝1。

（2）乙容器的体积大于甲的，浓度小到达平衡的时间长。

（3）根据等效平衡规律，在恒温恒容下，转化为同一反应方向的物质的物质的量和原来对应相等即可。3molC、2molD完全转化后生成3molA和1molB，还需3molA和2molB。

（4）根据勒夏特列原理，结合等效平衡规律，可知A、B、C可行。