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    【题目】（1）①写出胆矾的化学式：___；②写出二氧化碳的电子式：___。

    （2）写出次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应的化学方程式：___。

    【答案】CuSO4·5H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓

    【解析】

    （1）①胆矾是五水合硫酸铜，其化学式为：CuSO4·5H2O，故答案为：CuSO4·5H2O。

    ②二氧化碳的分子式为：CO2，是共价化合物，其电子式为：，故答案为：。

    （2）次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙沉淀，化学方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓，故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3 ↓。

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    【题目】有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O（气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g;再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g;又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是（ ）

    A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

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    【题目】为了探究某带结晶水的晶体X（仅含4种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验，其中甲、乙、丙均为常见物质。

    请回答：（1）X中除H、O以外的非金属元素是______。

    （2）固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙，同时产生空气中含量最高的气体，写出该反应的化学方程式 ______。

    （3）X的化学式是_______。

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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

    B. 已知2C(s)＋2O2(g) == 2CO2(g)　ΔH1, 2C(s)＋O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2

    C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

    D. 已知C(石墨，s) == C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

    B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

    C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

    D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，向某VL的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）0-5秒内平均反应速率v（HI）=___mol/（Ls）。

    （2）该反应达到平衡状态时，放出的热量为___kJ。

    （3）判断该反应达到平衡的依据是___（填序号）。

    ①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

    ②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2

    ③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化

    ④该条件下正、逆反应速率都为零

    ⑤混合气体的平均分子量不再发生变化

    ⑥气体的颜色不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与对应的反应情况正确的是 (　　)

    A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

    B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

    D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

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    【题目】现有下列表格中的几种离子

    阳离子

    Na+、Mg2+、A13+、Ba2+、NH4+

    阴离子

    OH-、C1-、NO3-、SO42-、HSO4-

    A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体（每种离子只能用-次），分别取它们进行实验，结果如下：

    ①将D与E的溶液混合加热，产生刺激性气味的气体；

    ②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解；

    ③向-定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液；

    ④D固体在-定温度下可以分解为水和另外两种均为空气主要成分的气体单质。

    根据上述信息回答下列问题：

    （1）根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：B________；C_______；

    （2）写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：_________________________________________________________。

    （3）写出D固体分解的化学方程式__________________________________。

    （4）在含2 mol C溶质的溶液中加入含3.5mol E溶质的溶液，发生反应的离子方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A2+B22AB ΔH=QkJ/mol，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500℃、b为300℃的情况，c为反应在300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

    A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0

    B. AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

    C. AB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q＜0

    D. AB为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q＞0

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