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    8．下列反应的离子方程式，书写错误的是（　　）
    A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
    B．石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu

    分析 A．反应生成硫酸钡和氢氧化铜；
    B．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    C．反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    D．反应生成氯化亚铁和Cu．

    解答 解：A．氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应的离子反应为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A正确；
    B．石灰石溶于稀盐酸的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
    C．少量的氢氧化钡与硫酸氢钠溶液混合的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
    D．氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.5mol/（L•min）B．υ（B）=0.12mol/（L•s）C．υ（C）=0.1mol/（L•s）D．υ（D）=0.4mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．含0.1mol•L -1CaCl2的溶液：SO42-、Na+、NO 3-、Cl-
    B．使酚酞变红色的溶液：NH 4+、K+、SO42-、NO 3-
    C．澄清透明溶液：Mg 2+、Na+、Cl-、SO4 2-
    D．在含有大量HCO 3-的溶液中：Na +、NO 3-、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关说法错误的是（　　）
    A．刷牙时适当使用含氟牙膏能够预防龋齿
    B．缺锌的人可以服用硫酸锌糖浆或葡萄糖酸锌等补锌
    C．人体内缺铁会使成人患甲状腺肿大
    D．天然蛋白质水解的产物都是α-氨基酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述中正确的是（　　）
    A．金属原子失电子越多，其还原性越强
    B．制成0.5L 1mol/L的Na2CO3溶液，需要Na2CO3•10H2O晶体质量为143克
    C．相同条件下，NA个氧气分子和NA个氮气分子的密度比等于7：8
    D．配制480 mL溶液时，选择规格为480 mL的容量瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1.0 L 1.0 mol•L-1KAlO2溶液中含有的氧原子数为2 NA
    B．7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NA
    C．标准状况下，体积为2.24 L的CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2 NA
    D．0.1 mol Cl2参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（X）•{c}^{2}（Y）}{{c}^{2}（Z）•{c}^{2}（W）}$，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应
    B．减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C．平衡正向移动，化学平衡常数一定增大
    D．该反应可表示为X（g）+2Y（g）?2Z（g）+2W（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：
    （1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
    （2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
    （3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：

    ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
    ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
    ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
    ⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
    （4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用如图装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．

    利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向某无色溶液中加入铁粉能产生大量H2，则该溶液中可能含有的能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B．Fe3+、K+、Cl-、HCO3-
    C．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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