[题目]当光束通过下列分散系:①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水.能观察到有丁达尔现象的是( )A.①②B.②③C.①④D.②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

【答案】C
【解析】解：常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气和墨水，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C．
根据常见物质的分类，分为纯净物和混合物，其中混合物可以分为三种分散系即溶液、胶体、浊液，胶体具有丁达尔现象，结合常见胶体的种类等知识点来解题．

练习册系列答案

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A. NH5的电子式为

B. NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C. 1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

D. 它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

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【题目】第一代半导体材料(Si、Ge等)与第二代半导体材料(GaAs、InSb等)一起，将人类推进了信息时代。近年来，以碳化硅(SiC)、氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料的出现，开辟了人类资源和能源节约型社会的新发展，也成为了科学家研究的热点。

（1）N、P、AS位于同一主族，基态氮原子的核外共有___种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_______。

（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钻中碳原子的杂化轨道类型为___；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_______。

（3）C与N处于同周期相邻元素，C形成的一种重要物质可燃冰是天然气水合物，具有笼形结构如图A(表面的小球是水分子，内部的大球是甲烷分子)。图A中最小的环中连接的原子总数是_______。可燃冰晶体具有多种笼状结构，其中一种由1个图A所示笼分别用2个面与另外两个相同的笼共面而成，则中间笼实际占有____个水分子。

（4）已知PH3分子的键角约为94%，而AsH3分子的键角约为91.8°，试用价层电子对互斥理论解释PH3的键角比AsH3的键角大的原因________________。

（5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有____。

（6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示；试从结构的角度分析它们熔点不同的原因__________________。

物质	BN	AIN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700

（7）磷化铝晶胞如图所示，若两个铝原子之间的最近距离为dpm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度p=_____g/cm3。

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【题目】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体。该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三预瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol /L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50mL。

步骤二，氯的测定: 准确称取橙黄色晶体wg，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

（1）装置B中仪器a的名称为_______。

（2）裝置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在___(填“A”或“B”) 处。

（3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为_______g。

（4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；冰水混合物的作用是________。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_______；出现浅红色沉淀时，若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______ (呈现计算过程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10